難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(kāi)-文庫(kù)吧資料
2025-05-06 18:27本頁(yè)面
【正文】 PbI2 Pb2++ 2I AgCl Ag++ Cl Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH PbI2: AgCl: Cu(OH)2: 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，溶解和沉淀仍在進(jìn)行 等： V溶解 V沉淀 == 定：溶液中各離子濃度保持不變 變： 當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng) 逆：溶解和沉淀互為可逆過(guò)程 逆、動(dòng)、等、定、變 特征： 沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。 難溶 微溶 可溶 易溶 1 10 (Sg/100g水 ) 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 105mol/L時(shí) ,沉淀達(dá)到完全。 習(xí)慣上 ,將溶解度小于 電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)） 人教版選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理 思考 在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ 在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸 現(xiàn)象 : 解釋 : 在 NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl(aq) NaCl飽和溶液中有固體析出 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 實(shí)驗(yàn) 探究 加濃鹽酸會(huì)使 c(Cl )增加 ,平衡向左移動(dòng) ,因而有 NaCl晶體析出 . 化學(xué)式 溶解度 /g 化學(xué)式 溶解度 /g AgCl 104 Ba(OH)2 AgNO3 222 BaSO4 104 AgBr 106 Ca(OH)2 Ag2SO4 CaSO4 Ag2S 1016 Mg(OH)2 9 104 Ba
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