難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件-文庫吧資料
2025-05-13 07:09本頁面
【正文】 先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。常用的方法有如下幾種： ? 加入沉淀劑 ? 控制溶液的酸度 ? 同離子效應(yīng) spc KQ ?例 向 103 mol?dm3 的 K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液 ,求開始有 Ag2CrO4沉淀生成時(shí)的[Ag+] =? CrO42沉淀完全時(shí) , [Ag+]= ? 解 : Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42 Ksp = [Ag+]2 [CrO42] 3451224dmm o ][ C r O]Ag[ ?????? ??????? K sp3524dmm o ][ C r O]Ag[ ???? ???? spKCrO42沉淀完全時(shí)的濃度為 105 mol?dm3 故有 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 時(shí) ,沉淀發(fā)生溶解 ， 使 Qc減小 的方法有 (1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度 。 [Ca2+]=[CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m ? 練習(xí)： BaSO Ag2CrO Mg(OH)Fe(OH)3的溶度積 ? Ksp的物理意義 ? （ 1） Ksp的大小只與反應(yīng)溫度有關(guān)，而與難溶
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