第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1、-文庫吧資料
2024-10-06 12:22本頁面
【正文】 ?????21222 ])SH[][F e(]H[ ??? ?? K4216 )( ?? ??????pH = 控制 pH值在 Zn2+和 Fe2+分離完全 pH = Fe2+ 開始沉淀時的 PH值為： 5. 同離子效應 （ 1）同離子效應的來源 HAc H+ + Ac 加入 NaAc， NaAc ＝ Na+ + Ac 溶液中 Ac大大增加 ， 平衡向左移動 ， 降低了 HAc的電離度 . 同離子效應：向弱電解質(zhì)中加入具有相同離子（ 陽離子或陰離子 ） 的強電解質(zhì)后 ， 解離平衡發(fā)生左移 ， 降低電解質(zhì)電離度的作用 稱為同離子效應 ， α降低 。如 AgCl、 AgBr、 AgI 對不同類型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過計算才能確定 。 如： H2S FeS Fe2+ + S2 S + NO + H2O (3) 生成絡合物，例銀銨溶液的配制 H+H N O 33. 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后順序按 離子積大于溶度積的先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。 spc KQ ?例 向 103 mol?dm3 的 K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液 ,求開始有 Ag2CrO4沉淀生成時的[Ag+] =? CrO42沉淀完全時 , [Ag+]= ? 解 : Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42 Ksp = [Ag+]2 [CrO42] 3451224dmm ][CrO]Ag[ ?????? ??????? Ks p3524dmm ][CrO]Ag[ ???? ???? spKCrO42沉淀完全時的濃度為 105 mol?dm3 故有 例 向 mol?dm3 的 ZnCl2溶液中通 H2S氣體至飽和時（ H2S 的濃度為 mol?dm3 ），溶液中剛有 ZnS沉淀生成， 求此時溶液的 [H+] = ? H2S 2H+ + S2 3212222 dmm ]Zn[]S[????? ?????? spK21]SH[]S[]H[222aa KK???]S][Zn[ 22 ???spK2115722][S]SH[]H[ 21 ???????????? aa KK= mol?dm3 解 :
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