難溶電解質(zhì)的溶解平衡-文庫吧資料
2025-05-06 18:17本頁面
【正文】 CO3的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，使體內(nèi)的 Ba2+濃度增大而引起人體中毒。 Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq)， FeCl3 靜置 Mg(OH)2↓ Fe(OH)3↓ 2AgI(s) 2Ag ＋ 2Iˉ S178。 有紅褐色沉淀生成 說明溶解 實(shí)驗(yàn)方案： 分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。 侯氏制堿法原理： NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl ? 要除去 MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜選用的試劑是（ ） ? A、 MgO B、 MgCO3 ? C、 NaOH D、 Mg(OH)2 c 沉淀的溶解 （ 1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) （ 2）舉例 a 、難溶于水的鹽溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸， FeS、 Al(OH)Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸 b 、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液 如： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 思考與交流 用平衡移動(dòng)的原理分析 Mg(OH)2溶于鹽酸和 NH4Cl溶液的原因 試管編號(hào) ① ② ③ ④ 對應(yīng)試劑 少許 Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3 認(rèn)識(shí) 3： 溶解度小于 稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃度小于 1X105mol/L,就認(rèn)為反應(yīng)完全了。 認(rèn)識(shí) 1： 生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度很小。 氧化劑可用：氯氣、雙氧水、氧氣等（不引入雜質(zhì)） 調(diào) PH可用：氧化銅、碳酸銅等（不引入雜質(zhì)） 氧化劑 :硝酸、高錳酸鉀、氯氣、氧氣、雙氧水等 調(diào) PH:氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)?BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。 例：已知 Fe3+在 PH3到 4之間開始沉淀，在PH7到 8之間沉淀完全，而 Fe2+， Cu2+在 8到 9之間開始沉淀 11到 12之間沉淀完全，CuCl2中混有少量 Fe2+如何除去？ 例：為什么硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水 中小。 加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)， 控制溶液的 pH， 當(dāng) 時(shí)有沉淀生成。 [Ca2+] [CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 = 105mol/L QC = 103 105= 107KSP 下列說法中正確的是（ ） ，則該物質(zhì)不溶于水 0 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） ，溶液中各離子濃度相等 ，沉淀的速率和溶解的速率相等 ，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 ，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 練習(xí) C B 練習(xí) ： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） AB 討論：溶度積和溶解度都可以表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，分析下表，你將如何看待溶度積和溶解度的關(guān)系？ 類型 化學(xué)式 溶度積 Ksp 溶解度 /g AB AgBr 1013 106 AB AgCl 1010 104 A2B Ag2CrO4 1012 103 A2B Ag2S 1050 1016 結(jié)論：相同類型的難溶電解質(zhì)的 Ksp越小溶解度越小 一定條件下： 注意：只有在同種類型的電解質(zhì)之間才能通過 Ksp的 大小來直接比較溶解度的大小。 溶度積規(guī)則 離子積 練習(xí) 1：在 100mL ， 加入 1mL ，下列 說法正確的是 (AgCl Ksp= 1010) （ ） AgCl沉淀析出 AgCl沉淀 AgCl A c(Cl)=( ) 247。 （ 2） 難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) 用 Ksp表示。 b)溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是飽和溶液也可 存在溶解平衡。 逆 —— 溶解與沉淀互為可逆 （ 5）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素： a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 （ 2） AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v（溶解）＝ v(沉淀） 時(shí)，
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