難溶電解質(zhì)的溶解平衡-資料下載頁
2025-04-30 18:17本頁面
【正文】 S),所以 ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為 CuS沉淀。 有關(guān) 一種沉淀為什么轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的 定量計算 : 2） 為除去 MgCl2溶液中的 FeCl3， 可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 （ ） A、 NaOH B、 Na2CO3 C、 氨水 D、 MgO 1）在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后 ,恢復至原來溫度下列說法正確的是 ( ) A溶液中鈣離子濃度變大 B溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大 C溶液的 PH不變 D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少 . C D D 例 1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 111353933Lm o 101][ Fe]OH[????????????spK－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時的 [OH]為 : Mg2＋ 開始沉淀的 pH值為 : 152111212Lm )()][ M g(]OH[??????????spK－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ 使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀。 Ksp (Mg(OH)2)= 1011 2122 )2][ F e(]H[ ?? ?? K4216 )( ?? ??????控制 pH值在 Zn2+和 Fe2+分離完全 Fe2+ 開始沉淀時的 PH值為： pH = CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì) FeCl2，為制備純凈的晶體 CuCl22H2O，擬定實驗步驟如下： 已知：溶度積： Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20 Ksp[Fe(OH)2]＝ 10－ 16 Ksp[Fe(OH)3]＝ 10－ 38 (1)第一步將 Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 最適宜的氧化劑是 ( ) A． K2Cr2O7 B． NaClO C． H2O2 D． KMnO4 (2)加入 Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的 pH以促使 Fe3＋沉淀完全， Y可選用下列物質(zhì)中的 ( ) A． NaOH B． NH3H2O C． CuO D． Cu(OH)2 E． Cu2(OH)2CO3 F． Cu C CDE (3)當溶液中 c(Fe3＋ )＜ 10－ 5mol/L時可以認為沉淀完全，計算此時溶液中的 c(OH－ )。此時所得沉淀中是否有 Cu(OH)2？ [假定溶液中c(Cu2＋ )＝ mol/L] (3)設(shè)此時溶液中的 OH－ 濃度為 x mol/L，則有： c(Fe3＋ ) x3≤ 10－ 38 x3≤ 10－ 33 x≤ 10－ 11； 對溶液中的銅離子，此時有： Qc＝ ( 10－ 11)2＝ 10－ 23＜Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20，所以此時所得沉淀中沒有氫氧化銅生成。 練習 2(08廣東 )：已知 Ag2SO4的 Ksp為 105，將適量 Ag2SO4固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中 Ag+和 SO42濃度隨時間變化關(guān)系如圖 1（飽和Ag2SO4溶液中 c(Ag+)=）。若 t1時刻在上述體系中加入 100mL ，下列示意圖中 ，能正確表示 t1時刻后 Ag+和 SO42濃度隨時間變化關(guān)系的是 ( ) 圖 1 B 剛好飽和 練習 2解答 原溶液中： c(SO42)=c(Ag+) 247。 2=247。 2=加入 Na2SO4后： c(Ag+)=247。 2= c(SO42)=(+) 247。 2=則 QC= c(Ag+)2 c(SO42)= = 106 因 QC KSP，溶液未達到飽和狀態(tài)。 例 1. 在 1L含 103mol?L1 的 SO42溶液中，注入 BaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去 SO42?已知:Ksp(BaSO4)= 4 1010 mol2?L2 解： c(Ba2+)=,c(SO42)=,生成 BaSO4沉 淀后， Ba2+過量，剩余的即 [Ba2+]== [SO42]=Ksp/[Ba2+]= 1010/ 103= 108(mol/L) 因為，剩余的即 [SO42]= 108mol/L 105mol/L 所以， SO42已沉淀完全，即有效除去了 SO42。 注意 ：當剩余離子即平衡離子濃度 ≤105mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已有效除去。 例 2. 用 5%的 Na2SO4溶液能否有效除去誤食的 Ba2+?已知 : Ksp(BaSO4)= 1010mol2?L2 解： 5% 的 Na2SO4溶液中的 [SO42]≈, [Ba2+]=( 1010mol2?L2)/ () = 1010mol?L1 因為剩余的 [Ba2+] 105mol/L 所以 有效除去了誤食的 Ba2+。
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