高二化學鹽類水解與難溶電解質的溶解平衡-資料下載頁
2024-11-12 17:06本頁面
【導讀】和(或)離子的反應。①有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強顯中性；水解是吸熱反應。它的逆反應是中和反應，放熱。c(OH－)均減小，c(H＋)增大。例如，不能用蒸干溶液的方法制取FeCl3和AlCl3晶體，可在氯化氫的氣氛中獲得。10．利用控制pH使Fe3＋、Al3＋完全水解變成沉淀，碳酸鈉水解產物碳。酸分解和揮發(fā)得到氫氧化鈉。pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4。調節(jié)pH的同時，不引入新的雜質。②醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。把BiCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋。溶度積越小，越難溶。水中的Cu2＋、Hg2＋等離子。mol·L－1NaHCO3溶液混合，HSCN的酸性比CH3COOH強，×10－24，Ksp＝×10－36。
【正文】 OH)2] B． 加適量 NH4Cl固體可使溶液由 a點變到 b點 C． c、 d兩點代表的溶液中 c(H＋ )與 c(OH－ )乘積相等 D． Fe(OH) Cu(OH)2分別在 b、 c兩點代表的溶液中達到飽和 沉淀的溶解與轉換 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)25 ℃ 時 ， 將 20 mL molL－ 1CH3COOH溶液和 20 mL molL－ 1HSCN溶液分別與 20 mL molL－ 1NaHCO3溶液混合 ， 反應初始階段 ， 兩種溶液產生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中 ， c(CH3COO－ ) c(SCN－ )(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )。 HSCN的酸性比 CH3COOH強 ，其溶液中 c(H＋ )較大 ， 故其溶液與 NaHCO3溶液的反應速率較快 , ＜ ZnS沉淀中加入 10 mL mol/L的 CuSO4溶液是否有 CuS 沉淀生成 ？ 已知： Ksp(ZnS) ＝ 10－ 24， Ksp(CuS)＝ 10－ 36。 有 3. ； ； ； ；
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