高二化學鹽類水解與難溶電解質(zhì)的溶解平衡-在線瀏覽
2025-01-15 17:06本頁面
【正文】 誰弱誰水解 ， 誰強顯誰性 ， 同強顯中性； 越弱越水解 ， 越稀越水解 ， 越熱越水解 。(如： Na2CO3＞ NaHCO3) 2． 影響鹽類水解的外界因素 ① 溫度 ：溫度越高水解程度越大 。它的逆反應是中和反應 ， 放熱 。 如醋酸鈉溶液加 水 后 ： 水 解 平 衡 右 移 ， n(CH3COO － ) 減小 ，n(CH3COOH)、 n(OH－ )增大 ， 但是由于加水后溶液體積增大的影響更大 ， c(CH3COO－ )、 c(CH3COOH)、c(OH－ )均減小 ， c(H＋ )增大 。 (1)常溫時濃度均為 mol/L NH4NOCH3COONH NH4Al(SO4)2的三種溶液中 ， 若測得其中 NH濃度分別為 X、 Y、 Z， 則 X、 Y、 Z由大到小的順序是 。 但能用蒸干溶液的方法制取Fe2(SO4)3晶體 。 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒 (低于 400 ℃ )下列物質(zhì)的溶液 ， 可以得到該物質(zhì)固體的是 ( ) A． 氯化亞鐵 B． 碳酸氫鈉 C． 醋酸鈉 D． 硫酸鐵 鹽類的水解的應用 D ， 可以得到該物質(zhì)固體的是 A． 氯化銨 B． 碳酸鈉
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1