難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)-在線瀏覽
2025-01-24 22:17本頁面
【正文】 平衡 新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時(shí)） 第三章水溶液中的離子平衡 鹽類的水解實(shí)質(zhì)： 水解規(guī)律： 影響因素 有弱才水解 ,無弱不水解 。 誰弱誰水解 ,誰強(qiáng)顯誰性 。 ① 溫度： ② 溶液酸堿性： ③ 濃度： 越稀越水解， 越熱越水解 鹽電離出來的離子與 水電離出來的 H + 或 OH – 結(jié)合 ，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。 討論 根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） ? A、 Na2CO3溶液 B、 AlCl3溶液 ? C、 NaOH溶液 D、 CaCl2溶液 AB ? 溶度積 (Ksp):在一定溫度下 ,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 ,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù) . ? 表達(dá)式： （ MmAn的飽和溶液） Ksp=[c(Mn+)]m c(Am)n ? Qc Ksp,溶液處于 過飽和 溶液狀態(tài) ,生成沉淀 . ? Qc = Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡 ,溶液為 飽和 溶液 . ? Qc Ksp,溶液 未達(dá)飽和 ,沉淀發(fā)生溶解 . 二 .溶度積和溶度積規(guī)則 閱讀課本 P70(科學(xué)視野 ) 金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)
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