新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之三-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁面
【正文】 g+(aq) + Cl(aq) = c(Ag+) 試一試 寫出下列難溶物溶解平衡和溶度積表達(dá)式 : BaSO4 Fe(OH)3 Ag2CrO4 Cu(OH)2 算一算 ：已知 25℃ KspFe(OH)3≈ 1039，氫氧化 鐵飽和溶液中 c(OH)≈ ,pH ≈ , 3 1010 mol/L 常見難溶電解質(zhì)的溶度積與溶解度 （ 25 176。 （ 2） （意義） Ksp大小反映難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越小說明難溶物越難溶解。 D 大展身手 二、影響沉淀溶解平衡的因素 ： 沉淀本身的性質(zhì) 溫度： 濃度： 溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 ： 練一練 在含 AgCl固體的混合液中，存在平衡 當(dāng)改變條件時(shí)，填寫下表： 改變條件 （ 恒溫 ） 溶解平衡 c(Ag+) c(Cl) 加 NaCl（ s） 加 NH3L1，在任何含 AgCl固體的溶液中， c(Ag+)=c(Cl)且 Ag+與 Cl 濃度的乘積等于 1010 mol 大展身手 C 溶度積的計(jì)算 例 1. 已知室溫下 PbI2的溶度積為 109，求飽和溶液中 Pb2+和 I的濃度 。L1的溶液中 , Pb2+的濃度最大可達(dá)到多少 ? Ksp ＝ c (Pb2+) L1 即：該溶液里允許 Pb2+的最大濃度為 107mol 對 AaBb aAb++bBa來說， 1） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＜ Ksp,溶液未飽和，還可溶解； 2） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)=Ksp, 恰好飽和，達(dá)到平衡； 3） Qc=ca(Ab+)cb(Ba)＞ Ksp, 過飽和 ,有沉淀析出。（已知： Ksp(AgCl)= 1010) c(Ag+)c(Cl)=5 108 103=5 1011 ＜ 1010 無沉淀生成。 （ 3） 方法 ① 、加沉淀劑：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 提示 ：殘留在溶液中的離子濃度小于1X105mol/L,就認(rèn)為離子沉淀完全了。 氫氧化物 開始沉淀時(shí)的 pH值（ ） 沉淀完全時(shí)的 pH值 (＜ 105 mol/L) Cu(OH)2 Fe(OH)3 例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)， CuCl2中混有少量 Fe3+如何除去？ ② 通過 調(diào)節(jié) pH 加入 氫氧化銅 或 堿式碳酸銅 或 氧化銅 ，調(diào)節(jié) pH至３～４，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去 ③ 氧化還原法
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