新人教版化學選修4高中難溶電解質的溶解平衡之三-wenkub.com
2024-11-14 12:08 本頁面
【正文】 以 MnO2為原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、 Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括 MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的 MnCl2。 實驗二：向實驗 1的試管里滴加 碘化鉀 溶液，觀測現(xiàn)象并紀錄。 珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動物，可從周圍的海水中獲取 Ca2＋ 和 HCO3，經反應形成石灰石外殼。 (1)實質 :平衡向沉淀溶解的方向移動 例： CaCO3易溶于 HCl ① 酸（堿）溶解法 沉淀的溶解 例： Al(OH)3既溶于 HCl，又溶于 NaOH ② 難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液 例： Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液 (2)方法 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) （ 1）加入鹽酸時， （ 2）加入 NH4Cl時， a、 NH4＋ 直接結合 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 b、 NH4＋ 水解，產生的 H＋ 中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 H＋ 中和 OH,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 CaCO3 Ca2+ + CO32 2HCO3 + H2O+CO2 溶洞的形成： 溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。 氫氧化物 開始沉淀時的 pH值（ ） 沉淀完全時的 pH值 (＜ 105 mol/L) Cu(OH)2 Fe(OH)3 例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)， CuCl2中混有少量 Fe3+如何除去？ ② 通過 調節(jié) pH 加入 氫氧化銅 或 堿式碳酸銅 或 氧化銅 ，調節(jié) pH至３～４，鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀除去 ③ 氧化還原法 根據(jù)上表， CuCl2中混有少量 Fe2+如何除去？ 氫氧化物 開始沉淀時的pH值（ ） 沉淀完全時的 pH值 (＜ 105 mol/L) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 先把 Fe2+氧化成 Fe3+， 加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅 , 調節(jié) PH至 3到 4使 Fe3+轉化為 Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀。（已知： Ksp(AgCl)= 1010) c(Ag+)c(Cl)=5 108 103=5 1011 ＜ 1010 無沉淀生成。L1 即：該溶液里允許 Pb2+的最大濃度為 107mol 大展身手 C 溶度積的計算 例 1. 已知室溫下 PbI2的溶度積為 109，求飽和溶液中 Pb2+和 I的濃度 。
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