化學(xué)：第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件人教版選修-wenkub.com
2025-01-10 11:26 本頁面
【正文】 2= c(SO42)=(+) 247。H 2O(2 mol根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（ ） CuS、 PbS、 CdS等相同 CuS、 PbS、 CdS CuS、 PbS、 CdS C 練習(xí) 6： 已知 KSP【 Ca(OH)2】 = 則其飽和溶液的 PH值是多少？ ? 解： 設(shè) Ca(OH)2 的溶解度為 S（ mol／ L),則： ? Ca(OH)2 Ca2++2OH ? 平衡 S 2S ? KSP=S● (2S)2=4S3= 106 ? S= 102 ? 即 c(OH)= 102 mol/L ? c(H+)= 1014 / 102 = 1013 mol/L ? PH=12 練習(xí) 7： 現(xiàn)將足量 AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（ ） ? ① ② ③ ④ 10ml蒸餾水 ⑤ A、 ① ﹥ ② ﹥ ③ ﹥ ④ ﹥ ⑤ B 、④ ﹥ ① ﹥ ③ ﹥ ② ﹥ ⑤ C、 ⑤ ﹥ ④ ﹥ ② ﹥ ① ﹥ ③ D 、 ④ ﹥ ③ ﹥ ⑤ ﹥ ② ﹥ ① B ? 練習(xí) 8： 將足量 BaCO3分別加入 ① 30ml水 ② ③ ④ 。 ? 解 ： 依題意可知 25℃ 時 AgCl飽和溶液中 ? c(Ag+)=c(Cl)=? = 105mol/L ? 則 KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl) ? =( 105)2 ? = 1010 3. 溶度積與溶解度之間的換算 例 2： 已知 25℃ 時 KSP(AgCl)= 1010,把足 量的 AgCl放入 1L 1 .0 mol ／ L的 鹽酸溶液中溶解度是多少？（ g/L） 解： 設(shè) AgCl 在鹽酸中的溶解度為 S（ mol／ L), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 平衡 S S ＋ 1 ?1 LgLgSLgLm o lSLm o lKSsp///38101010??????????????????AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的 小 。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：因 。 ? Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ 。 Ag2S飽和溶液中 Ag＋ 太少，不能生成 AgCl沉淀。若 t1時刻在上述體系中加入 100mL ，下列示意圖中 ，能正確表示 t1時刻后 Ag+和 SO42濃度隨時間變化關(guān)系的是 ( ) 圖 1 B 例 4： 若某溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH條件是什么 ? ( Ksp (Fe(OH)3)= 4 1039Ksp (Mg(OH)2)= 1011) 111353933Lm o 101][ F e]OH[????????????spK－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Fe3+ 沉淀完全時的 [OH]為 : Mg2＋ 開始沉淀的 pH值為 : 152111212Lm o )()][ Mg(]OH[??????????spK－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ 使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀。 = 103mol/L c(Ag+)=( ) 247。[c(Am)]n ? 在一定溫度下， KSP是一個常數(shù)。 ③加入相同離子 ，平衡向 沉淀 方向移動。 BaCO3 Ba2+ + CO32 + H+ CO2↑+H2O 所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。 (3).向沉淀中滴加適量的 CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。你知道它是如何形成的嗎？ 自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。 沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 ? 沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 。 沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。 加入 NH4Cl時， NH4＋ 與 OH－ 結(jié)合，生成 弱電解質(zhì) NH3 Mg(OH)2(s) Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 溶解 沉淀 根據(jù) 勒夏特列原理 ，使沉淀溶解平衡向 溶解 方向移動 試管編號 ① ② ③ ④ 對應(yīng)試劑 少許 Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + 2NH3如可溶解難溶
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