第19講難溶電解質(zhì)的溶解平衡-wenkub.com
2024-11-20 13:53 本頁面
【正文】 8H2O晶體，故生產(chǎn)效率高； CuS 在空氣中焙燒氧化可得 CuO 與 SO2，故 CuO 可反復(fù)使用（ SO2 可用于制硫的化合物），因而成本低。 H2O)+2CO2 ② 2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4 8H2O晶體的新方法是使 BaS與 CuO反應(yīng)…… 1．新方法的反應(yīng)方程式為： 2．該反應(yīng)反應(yīng)物 CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行： 3．簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本低的原因。 （ 1）寫山上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① S02與 CaCO3懸濁液反應(yīng) ② S02與 Ca(OH)2 懸濁液反應(yīng) （ 2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 5．以 BaS 為原料制備 Ba(OH)2在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如 Al2O3中。〔 C（ Bm）〕 n，已知常溫下每升水中可溶解 10－ 3g，則其 Ksp 為 ( ) A． 10－ 4 B． 1 10－ 5 C． 1 10－ 10 D． 1 10－ 12 6．在 ，加入 ，下列說法正確的是 （ AgCl的 Ksp＝ 10－ 10） ( ) A．有 AgCl沉淀析出 B．無 AgCl沉淀 C．無法確定 D．有沉淀，但不是 AgCl (2)能力檢測 1．已知： 25 ℃時， K[Mg（ OH） 2]=5． 61? 1012， K[MgF2]=7． 43? 1011。利用兩物的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將 Mg(ClO3)2與 NaCl分離，制得 Mg(ClO3)2。 [Ksp(AgBr)=1013， Ksp(AgCl)=1010] ⑶ 反應(yīng) C(s) + CO2(g) 高 溫 2CO(g)的 △ H= kJmol1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 高 溫 2CO2(g) + BaS(s) △ H2= + kJL1）。 ② 按 ① 中條件進(jìn)行制備實驗。下列說法正確的是（ ） A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 點變到 b 點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由 d 點變到 c 點 C． d點無 BaSO4 沉淀生成 D． a 點對應(yīng)的 Kap 大于 c點對應(yīng)的 Kap 2. （ 09 年廣東化學(xué) (5)步驟 ① 中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： 。L－ 1) ∴ c(AgCl)＞ c(Ag2CrO4) 【例 3】 某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅 (含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì) )制取無水氯化銅，其制備步驟如下： ① 過量鹽酸 過濾 粗氧化銅 溶液 I 沉淀 II 溶液 II ②加入 X ③加入 Y pH=5 過濾 沉淀 II 溶液 III CuCl2L－ 1) c(AgCl)= 10－ 8(molx=Ksp 153 123 4242 )()( ??? ?????? Lm olCr OAgKCr OAgc sp ∴ c(AgCl)＜ c(Ag2CrO4) ② 在 mol 【自主訓(xùn)練】 參考答案 1． A 2． AD 3． AB4．減小，不變，減小 5．③④①② 6． AgI， AgCl 互動探究 1 典型例題 精 析 【 例 1】用平衡移動的原理分析 Mg(OH) 2溶于鹽酸和 NH4Cl溶液的原因？ 解釋：在溶液中存在 Mg(OH) 2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時， H＋ 中和 OH,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解；加入 NH4Cl時， NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋ 中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解 【 例 2】 一
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