難溶電解質的溶解ppt課件-wenkub.com
2025-05-04 07:09 本頁面
【正文】 ? ▲溶液中有兩種以上能與同種離子反應產生沉淀的離子時，最先析出的是溶解度較小的化合物，這就是分步沉淀。 ） ? 已知 AgCl的 Ksp= 1010, Ag2CrO4的Ksp= 1012。 即 由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程 , 如 : BaCO3 + CrO42 BaCrO4 + CO32 50]C r O[]CO[43B a C rO,BaCO,2423 ＝spspKKK ?? ??例 1：如果溶液中 Fe3+和 Mg2+的濃度均為 mol／ L, 使 Fe3+完全沉淀而使 Mg2+不沉淀的 pH條件是什么 ? 111353933Lm o 101][ F e]OH[????????????spK－pOH = , pH = 解 : Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時的 [OH]為 : Mg2＋ 開始沉淀的 pH值為 : 152111212Lm o )()][ M g(]OH[?????????? spK－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ 間即可使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀。 如 AgCl和 Ag2CrO4 一般認為沉淀離子濃度小于 105 mol/L時 ,則認為已經沉淀完全 例如： 溶液中同時存在濃度均為 (2) 生成弱電解質 。 ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無 CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無 CaCO3沉淀生成。 ? （ 2）難溶電解質的 溶度積常數用 Ksp表示。 ? 外因 ：遵循平衡
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