難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件-文庫吧在線文庫
【正文】 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = [Fe3+] [OH]3 = 1039 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的 [OH]為 : Mg2＋ 開始沉淀的 pH值為 : 152111212Lm o )()][ M g(]OH[?????????? spK－pOH = , pH = 因此 , 只要控制 pH值在 ~ 間即可使 Fe3+定量沉淀而使 Mg2+不沉淀。 ? ▲溶液中有兩種以上能與同種離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子時(shí)，最先析出的是溶解度較小的化合物，這就是分步沉淀。 ） ? 已知 AgCl的 Ksp= 1010, Ag2CrO4的Ksp= 1012。 如 AgCl和 Ag2CrO4 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于 105 mol/L時(shí) ,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全 例如： 溶液中同時(shí)存在濃度均為 ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無 CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無 CaCO3沉淀生成。 ? 外因 ：遵循平衡移動(dòng)原理 ? ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。 ? （ 2）特征： 逆、等、動(dòng)、定、變 ? （ 3）影響因素： ? 內(nèi)因 ：溶質(zhì)本身的性質(zhì) ? 絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的。 通式： AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) 則 Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn]m ? 練習(xí)： BaSO Ag2CrO Mg(OH)Fe(OH)3的溶度積 ? Ksp的物理意義 ? （ 1） Ksp的大小只與反應(yīng)溫度有關(guān)，而與難溶電解質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)； ? （ 2）表達(dá)式中的濃度是平衡時(shí)離子的濃度，此時(shí)的溶液是飽和溶液； ? （ 3）由 Ksp可以比較同種類型難溶電解質(zhì)的溶解度的大?。? ? 不同類型的難溶電解質(zhì)不能用 Ksp比較溶解度的大小。 如：
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