難溶電解質的溶解ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 07:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (3) Q c Ksp 時，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會溶解直至達到平衡（此時 Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 ② 溶度積規(guī)則 例 下列情況下，有無 CaCO3沉淀生成？ （ 1） 往盛有 L純水中加入 mL濃度為 mol /L 的 CaCl2和 Na2CO3； （ 2） 改變 CaCl2和 Na2CO3的濃度為 mol /L 呢？ [Ca2+] = [CO32] = ?103 ? Qc = [Ca2+] [CO32] = 1012 Ksp,CaCO3= ?109 因此無 CaCO3沉淀生成。 [Ca2+]=[CO32] = 104 mol /L Qc = [Ca2+] [CO32] = 108 Ksp,CaCO3 因此有 CaCO3沉淀生成。 三、沉淀溶解平衡的應用 1. 沉淀的生成 ? 根據(jù)溶度積規(guī)則，當溶液中離子濃度的乘積大于溶度積 時，就會有沉淀生成。常用的方法有如下幾種： ? 加入沉淀劑 ? 控制溶液的酸度 ? 同離子效應 spc KQ ?例 向 103 mol?dm3 的 K2CrO4溶液中滴加 AgNO3溶液 ,求開始有 Ag2CrO4沉淀生成時的[Ag+] =? CrO42沉淀完全時 , [Ag+]= ? 解 : Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42 Ksp = [Ag+]2 [CrO42] 3451224dmm o ][ C r O]Ag[ ?????? ??????? K sp3524dmm o ][ C r O]Ag[ ???? ???? spKCrO42沉淀完全時的濃度為 105 mol?dm3 故有 2. 沉淀的溶解 Qc Ksp 時 ,沉淀發(fā)生溶解 ， 使 Qc減小 的方法有 (1) 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度 。 (2) 生成弱電解質 。 如：
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