[理化生]難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(編輯修改稿)
2025-03-20 12:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 才能得出結(jié)論。 例 在 20mL L 1Na2SO4溶液中加入 20 mL L 1 BaCl2溶液，有無 BaSO4沉淀生成？并判斷 SO42 離子是否沉淀完全？已知 BaSO4的 Ksp= 1010 . 解 :（ 1） )Lm o l(0 0 1 0 2 1SO 24??????c)Lm o l(0 1 2 1Ba 2 ??????c所以 有 BaSO4沉淀生成 即 1010 ≈ x 所以 x = c(SO42) ≈ 108 mol L1 ⑵ 設(shè)平衡時 c(SO42) = x molL 1 沉淀完全是指離子殘留量 ≤ 105 mol L1 故加入 BaCl2 可使 SO42 沉淀完全 Ksp = c(Ba2+)c(SO42) = ( + x ) x 起始濃度 /molL 1 平衡濃度 / molL 1 () x BaSO4 (s) Ba 2+ + SO42 所以 + x ≈ 由于 x 很小 ? (1)沉淀生成的應(yīng)用 ? 在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中， 常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。 ? (2)沉淀法工藝流程示意圖 。 (如下圖所示 ) 三、溶解平衡的應(yīng)用 工業(yè)廢水 硫化物等 重金屬離子（如 Cu2+、Hg2+等）轉(zhuǎn)化成沉淀 （ 3）方法 a 、調(diào) pH 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 b 、加沉淀劑：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 加氨水， OH濃度上升，平衡 右 移，有利于生成沉淀 c、同離子效應(yīng)法 ,例如硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小。 硫酸中硫酸根濃度大，使平衡 左 移有利于沉淀生成。 d、加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物或氣體時，平衡向溶解方向移動。但 Ksp不變。 如： AgCl中加入 KI（ s） ,AgCl溶解，生成 AgI. 思考與交流 以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成 不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去 例 計算 298K時使 L1Fe3+開始沉淀和沉淀完全時溶液的 pH值。已知 Fe(OH)3的 Ksp= 1039。 解： Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH ⑴ 開始沉淀 )Lm ol(]OH[ 1133 39 ???? ?????∵ [Fe3+][OH]3 ＝ Ksp pOH = 13﹣ lg = ∴ pH = = 金屬氫氧化物沉淀的生成和溶解計算示例 )Lm ol(101]OH[ 1123539????? ??????[Fe3+] ≤ 105 molL 1 ∴ pH = 14﹣ (12﹣ ) = 由此可見 :① 氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境； ②不同氫氧化物的 Ksp值不同，沉淀的 pH值也不同，因此可通過控制 pH值分離金屬離子。 (2)完全沉淀 (4)不同沉淀方法的應(yīng)用 ① 直接沉淀法 ：除去指定溶液中某種離子或獲取該難溶電解質(zhì)。 ② 分步沉淀法 ：鑒別溶液中離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。 ③ 共沉淀法 ：加入合適的沉淀劑，除去一組離子中某種性質(zhì)相似的離子。 ④ 氧化還原法 ：改變某種離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離。 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉
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