[理化生]難溶電解質(zhì)的溶解平衡第一課時(shí)-文庫(kù)吧資料
2025-02-27 12:52本頁(yè)面
【正文】 移動(dòng) 強(qiáng)酸是常用于溶解難溶性電解質(zhì)的試劑。 Ksp越小越先沉淀 ， 且 Ksp相差越大分步沉淀越完全 。 ④ 氧化還原法 ：改變某種離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y溶電解質(zhì)便于分離。 ② 分步沉淀法 ：鑒別溶液中離子或分別獲得不同難溶電解質(zhì)。L 1 ∴ pH = 14﹣ (12﹣ ) = 由此可見(jiàn) :① 氫氧化物沉淀不一定在堿性環(huán)境； ②不同氫氧化物的 Ksp值不同，沉淀的 pH值也不同，因此可通過(guò)控制 pH值分離金屬離子。已知 Fe(OH)3的 Ksp= 1039。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成 不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去 例 計(jì)算 298K時(shí)使 但 Ksp不變。 硫酸中硫酸根濃度大，使平衡 左 移有利于沉淀生成。 ? (2)沉淀法工藝流程示意圖 。L 1 平衡濃度 / molL 1 沉淀完全是指離子殘留量 ≤ 105 molL 1 BaCl2溶液，有無(wú) BaSO4沉淀生成？并判斷 SO42 離子是否沉淀完全？已知 BaSO4的 Ksp= 1010 . 解 :（ 1） )Lm o l(0 0 1 0 2 1SO 24??????c)Lm o l(0 1 2 1Ba 2 ??????c所以 有 BaSO4沉淀生成 即 1010 ≈ x 所以 x = c(SO42) ≈ 108 mol 例 在 20mL L1 ②求 Ksp AgCl(s) ? Ag+ + Cl 飽和、平衡 105 105 Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl) =( 105)2 = 1010 答： AgCl的 Ksp為 1010 ① 同種類型 的難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。L1 s= 103g/L247。已知 AgCl的摩爾質(zhì)量為。[ c(Am)]n 練習(xí)：寫出下列物質(zhì)達(dá)溶解平衡時(shí)的 溶度積常數(shù) 表達(dá)式 AgCl(s) ? Ag+ (aq) + Cl (aq) Ag2CrO4 (s) ? 2Ag+ (aq) + CrO4 2(aq) 溶度積規(guī)則 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1)QcKsp時(shí)， 溶液過(guò)飽和，有沉淀析出 ,直至達(dá)到平衡 . (2)Qc=Ksp時(shí)， 沉淀與飽和溶液的平衡 . (3)QcKsp時(shí)， 溶液不飽和，若體系中有沉淀，則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡 . Qc稱為離子積， 其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度 . ② 溶度積規(guī)則 ① 離子積 Qc= [c(Am+)]n ：升溫， 多數(shù) 平衡向溶解方向移動(dòng)。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只要是 飽和溶液 也存在溶解平衡。 若要除去溶液中的 SO42離子你選擇鈣鹽還是鋇鹽 ?為什么 ? 加入可溶性鋇鹽 .因硫酸鋇的溶解度比硫酸鈣小 ,用 Ba2+沉淀 SO42更完全 (5)影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素： a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。（也叫沉淀溶解平衡 ) 溶解成離子 結(jié)合成沉淀 保持不變 (2)溶解平衡的建立 以 AgCl(s)的溶解平衡為例 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 (3)表達(dá)方法 (4)溶解平衡的特征 不等于零 相等 保持不變 發(fā)生移動(dòng) 要求：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào) 溶解 AgCl(s)
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