【總結(jié)】專題第1頁(yè)共6頁(yè)第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求(1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(2)理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積KSP的概念。(3)掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)掌握簡(jiǎn)
2024-11-24 13:53
【總結(jié)】 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例 高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立,特征和平衡的移動(dòng)。 我將從以下六個(gè)方面對(duì)本...
2024-12-03 04:57
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡,沉淀的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、溶解平衡[思考與交流]指導(dǎo)學(xué)生閱讀P61-62,思考
2024-12-02 09:30
【總結(jié)】鹽類水解反應(yīng)實(shí)質(zhì):鹽電離出的陽(yáng)離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1.鹽類水解規(guī)律①有弱才水解,無(wú)弱不水解,都弱都水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性;越弱越水解,越稀越水解,越熱越水解。②多元弱酸鹽:正鹽比
2024-11-12 17:06
【總結(jié)】定義:一定條件下,電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電解質(zhì)的溶解平衡題型一:溶解平衡表達(dá)式書寫書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式題型二:影響因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒(méi)有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。外因:遵循平衡移動(dòng)原理
2024-11-24 16:14
【總結(jié)】西安市慶華中學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)專用紙課題第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課型新授多媒體使用使用教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能(1)難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn)(2)運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來(lái)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程與方法(1)使學(xué)生
2024-11-23 14:02
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.概念在一定溫度下,當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時(shí),形成溶質(zhì)的________溶液,達(dá)到平衡狀
2025-01-06 16:15
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)訓(xùn)練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、非標(biāo)準(zhǔn)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,正確的是(),但速率相等,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-,AgCl的溶解度減小AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變解析:AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,當(dāng)達(dá)到溶解平衡
2024-12-09 15:03
【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2024-11-18 09:31
【總結(jié)】高中化學(xué)3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分,每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng))1.對(duì)于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分
2024-12-09 03:04
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章新知識(shí)·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測(cè)4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的
2024-12-07 17:36
2024-08-25 02:37
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí))人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理1.舉例說(shuō)明學(xué)過(guò)的“平衡”,它們有哪些特征?化學(xué)平衡2NO2N2O4電離平衡H2OH++OH-Kw=c(H
2025-01-13 11:26
【總結(jié)】【考綱點(diǎn)擊】1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【考情播報(bào)】1.結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應(yīng)用.2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化.3.沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用.1.建立
2024-09-29 18:06
【總結(jié)】?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習(xí)NaCl溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和?蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,可以采取什么措施??探究:在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaC
2025-02-21 12:52