難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件(人教選修4)(編輯修改稿)
2024-12-27 22:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 本 P70(科學(xué)視野 ) 金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng) 課堂練習(xí) (Ag2CrO4)在 298K時(shí)的溶解度為 ,求其溶度積。 100mL ，加入 1mL ，有沉淀 (已知 AgCl KSP= 1010) ？ Ag+沉淀是否完全 ? 新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇省淮安中學(xué) 張正飛 2020年 12月 28日星期一 第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第二課時(shí)） 第三章水溶液中的離子平衡 三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 除雜或提純 物質(zhì)的重要方法之一。 閱讀課本 P66~68 （ 2）方法 a 、調(diào) pH值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀劑： 如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)?BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng) 全部 除去？說(shuō)明原因。 從溶解度方面可判斷沉淀能否生成 不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除
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