高中化學(xué)第三章難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件新人教版選修(編輯修改稿)
2025-02-02 16:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 動(dòng)。 即時(shí)應(yīng)用 1 ．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡： C a( O H )2( s ) Ca2 ＋( aq ) ＋ 2O H－( aq ) ，下列敘述正確的是 ( ) A ．給溶液加熱，溶液的 pH 升高 B．恒溫下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH升高 C．向溶液中加入 Na2CO3溶液， Ca(OH)2固體增多 D．向溶液中加入少量的 NaOH固體，Ca(OH)2固體增多 解析：選 D 。 A 項(xiàng)，加熱時(shí) C a ( O H )2溶解度減小，平衡逆向移動(dòng)， c ( O H－) 減小， pH 減小；B 項(xiàng)， C aO ＋ H2O C a( O H )2，由于保持恒溫， C a( O H )2溶解度不變， c ( O H－) 不變，因此 pH 不變； C 項(xiàng)， CO2 －3＋ Ca2 ＋== =C aC O3↓ ，使平衡正向移動(dòng)， C a( O H )2固體減少； D 項(xiàng)，加入 N aO H固體時(shí)， c ( O H－) 增大，平衡逆向移動(dòng)，因此C a( O H )2固體增多。 探究導(dǎo)引 2 Ksp的大小與溶液離子的濃度有關(guān) 嗎？ 提示： Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān), 而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。 溶度積 要點(diǎn)歸納 1．溶度積 Ksp定義 在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì) AmBn溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫作沉淀溶解平衡。這時(shí) ,離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫作溶度積，用 Ksp表示。 2 ．表達(dá)式 AmBn( s ) m An ＋( aq ) ＋ n Bm －( aq ) Ksp＝ [ c (An ＋)]m[ c (Bm －)]n 3 ．溶度積與離子積的關(guān)系 通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 —— 離子積 Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解： Qc＞ Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。 Qc＝ Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 Qc＜ Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。 特別提醒 (1)溶度積 Ksp僅與溫度有關(guān) (難溶電解質(zhì)一定 時(shí) )。 (2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。 (3)相同類(lèi)型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度 越小。 即時(shí)應(yīng)用 2. 已知 Ag 2 SO 4 的 K sp 為 2. 0 10－ 3，將適量Ag 2 SO 4 固體溶于 100 m L 水中至剛好飽和，該過(guò)程中 Ag＋和 SO2 －4 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖 [ 飽和 Ag2SO4溶液中 c ( A g＋) ＝ 0 . 034 m ol L－ 1] 。 若 t 1 時(shí)刻在上述體系中加入 100 m L 0 . 020 m ol L－ 1Na 2 SO 4 溶液，下列示意圖中，能正確表示 t 1 時(shí)刻后 Ag＋和 SO2 －4 濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是 ( ) 解析： 選 B 。 Ag2SO4剛好為 100 m L 的飽和溶液，因?yàn)?c ( A g＋) ＝ 0 . 034 m o l L－ 1，所以c ( S O2 －4) ＝ 0. 017 m ol L－ 1；當(dāng)加入 100 m L 0. 020 m ol L－ 1Na2SO4溶液后， c ( S O2 －4) ＝0. 018 5 m ol L－ 1， c ( A g＋) ＝ 0 . 017 m ol L－ 1( 此時(shí) Qc
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