難溶電解質(zhì)的溶解平衡全面資料(編輯修改稿)
2025-07-21 14:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH條件是什么?( Ksp (Fe(OH)3)= 41039Ksp (Mg(OH)2)= 1011)例4：已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝10－10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2 4] ＝10－12，試求此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。溶度積與溶解度之間的換算例1：已知25℃時(shí)，103g/L，求它的溶度積。例2：已知25℃時(shí)KSP(AgCl)=1010,把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的 鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）練習(xí)：已知Cu(OH)2(s) Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝210－20 mol3L－3。(1)在CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝ molL－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH在___ ____范圍。(2) molL－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使c(Cu2＋)降為原來的千分之一)，則應(yīng)調(diào)整pH＝________。三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為：________________________________________________________________________。(2)沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為：_____________________________________原則： （1）沉淀劑的選擇，要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。（2）生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物的溶解度CaC2O4＜CaCO3 ＜CaSO4，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全［練習(xí)］為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為_________________________________________。(2)鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為________________________________。(3)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：____________的移動(沉淀的溶解度差別________，越容易轉(zhuǎn)化)。(2)應(yīng)用：鍋爐除垢、礦物轉(zhuǎn)化等。問題思考為什么不能用BaCO3作鋇餐？注意(1) 沉淀的轉(zhuǎn)化的方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。(2) 沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)［練習(xí)］現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：(1)加入固體AgNO3，則c(Ag＋)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；(2)加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)________；(3)加入AgCl固體，則c(Br－)_
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