難溶電解質(zhì)的溶解平衡全面資料-在線瀏覽
2025-08-11 14:38本頁面
【正文】 ①絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的，同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。（2）外因：（難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理）①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。同離子效應(yīng)：在難溶電解質(zhì)溶液中加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，而使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的作用。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： 。各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用符號Ksp表示。[Bm－]n例如：常溫下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝10－10 常溫下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42(aq)，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2 4] ＝10－12 （1）溶度積KSP的大小和平衡常數(shù)一樣，它與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，離子濃度的改變可使溶解平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确eKSP的大小。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。Ksp(AgBr) = 1013。不同類型的難溶電解質(zhì)，不能簡單地根據(jù)Ksp大小，判斷難溶電解質(zhì)溶解度的大小。Ksp 。如Ca(OH)2。Qc Ksp時： 溶液過飽和，平衡向生成沉淀的方向移動——有沉淀生成Qc Ksp時： 溶液飽和，處于平衡狀態(tài)Qc Ksp時： 溶液不飽和，平衡向沉淀溶解的方向移動——沉淀溶解例1：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3= 180。L1 的SO42溶液中， BaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42?已知:Ksp(BaSO4)= 1010 mol2溶度積與溶解度之間的換算例1：已知25℃時，103g/L，求它的溶度積。L－3。L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH在___ ____范圍。L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使c(Cu2＋)降為原來的千分之一)，則應(yīng)調(diào)整pH＝________。(2)沉淀劑法如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為：_____________________________________原則： （1）沉淀劑的選擇，要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去。(2)鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為________________________________。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實質(zhì)：____________的移動(沉淀的溶解度差別________，越容易轉(zhuǎn)化)。問題思考為什么不能用BaCO3作鋇餐？注意(1) 沉淀的轉(zhuǎn)化的方法：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子。(2) 沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：是沉淀溶解平衡的移動。強(qiáng)化練習(xí) [2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ] 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速率加快C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于610－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純
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