【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理思考在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象?在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(s)
2025-06-17 18:27
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸知識探究現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl的飽和溶液中,存在溶解平衡NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考:可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡,難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢?加濃鹽酸C
2024-09-14 22:48
【摘要】 《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)案例 高中化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》主要教學(xué)內(nèi)容包括《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的建立,特征和平衡的移動。 我將從以下六個方面對本...
2024-12-03 04:57
【摘要】第1頁共6頁第三章水溶液中的離子平衡課題4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(新授課)【設(shè)計(jì)思考】【理論支持】“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)”教學(xué)模式的指導(dǎo)之下,確立以學(xué)生閱讀教材→發(fā)現(xiàn)問題→知識建構(gòu)(師生合作)→鞏固提高等步驟為流程。讓學(xué)生的認(rèn)知能力得到發(fā)展,增強(qiáng)智慧潛力;讓學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在動機(jī)得以激發(fā),提高學(xué)習(xí)興趣;讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)與探究的方法。更
2025-01-27 17:49
【摘要】《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》[學(xué)習(xí)目標(biāo)] 。。、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。[重點(diǎn)·難點(diǎn)] 重點(diǎn):溶度積的意義,沉淀生成、溶解及轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。難點(diǎn):溶度積的應(yīng)用。一、對“Ag+與Cl—的反應(yīng)不能進(jìn)行到底”的理解1、不同電解質(zhì)在中的溶解度差別很大,有的很大,有的很小。在20℃時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下:物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的,“不溶
2024-08-04 14:38
【摘要】t℃時熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度為g(由于溶液較稀可近似認(rèn)為1L溶液為1000g)(1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式為:_________________。(2)該溫度下Ca(OH)2的溶度積約為Ksp[Ca(OH)2]=____。(3)升高溫度時Ca(OH)2的溶解度S:________(填“增大”、“減小
2025-02-25 13:54
【摘要】專題第1頁共6頁第7講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)考綱要求(1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(2)理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點(diǎn),正確理解和掌握溶度積KSP的概念。(3)掌握運(yùn)用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。(4)掌握簡
2025-01-27 13:53
【摘要】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2025-02-02 12:26
【摘要】-1-第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用題組一沉淀溶解平衡及其影響因素1.有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是()A.AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行,且速率相等B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl-C.只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會有
2025-01-27 12:02
【摘要】金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第四單元金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念
2025-02-25 13:02
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):2、水解規(guī)律:3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度:②溶
2025-01-24 22:17
【摘要】難溶電解質(zhì)的溶解平衡?一、固體物質(zhì)的溶解度和溶解性?1、固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。符號:S,單位:克(g)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10g
2025-06-24 07:09
【摘要】鹽類水解反應(yīng)實(shí)質(zhì):鹽電離出的陽離子或陰離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子結(jié)合生成難電離的分子和(或)離子的反應(yīng)。1.鹽類水解規(guī)律①有弱才水解,無弱不水解,都弱都水解;誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性,同強(qiáng)顯中性;越弱越水解,越稀越水解,越熱越水解。②多元弱酸鹽:正鹽比
2025-01-15 17:06
【摘要】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時,溶解度S:難溶微溶可溶易溶110(Sg/100g水)難溶≠不溶在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為
2025-01-21 12:08
【摘要】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡?用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況,當(dāng)v(結(jié)晶)=v(溶解)時,體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)?【思考與交流】閱讀