新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一-在線瀏覽
2025-01-21 12:08本頁面
【正文】 規(guī)律： 根據(jù)平衡移動原理，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。 ,分析所發(fā)生的反應(yīng) 作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？試利用平衡移動的原理和兩種沉淀溶解度上差異加以解釋，并歸納這類反應(yīng)發(fā)生的特點。 白色 黃色 黑色 AgCl AgI Ag2S I S2 溶解度 /g 104 ＞ 3 107 ＞ 1016 原理： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq) + I(aq) AgI(s) 有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色 黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏? （ 1）沉淀轉(zhuǎn)化的 實質(zhì)： 沉淀溶解平衡發(fā)生移動 .一般說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn) （ 2）沉淀轉(zhuǎn)化的 應(yīng)用： A. 鍋爐除水垢 （把 CaSO4轉(zhuǎn)化為 CaCO3） B. 一些自然現(xiàn)象的解釋 （銅藍的形成） 鍋爐水垢中含 CaSO4， 可先用 Na2CO3溶液處理 ， 使之轉(zhuǎn)化為CaCO3， 然后用酸除去 ， 從 CaSO4到 CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中 ， 存在著兩個沉淀溶解平衡 。 怎樣除去鍋爐水垢中含有的 CaSO4？ CaSO4 SO42 + Ca2+ + CO32 CaCO3 自然界中礦物的轉(zhuǎn)化 原生銅的硫化物 CuSO4溶液 氧化、淋濾 滲透、遇閃鋅礦（ ZnS） 和方鉛礦（ PbS） 銅藍（ CuS） 【 思考與交流 】 在工業(yè)廢水處理過程中，通常會將 FeS固體投入 Cu2+， Ag+， Pb2+等重金屬離子的廢水中，你認為可能的原因是什么？運用了什么原理？ ? 加熱可以使硬水中 Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為 CaCO3與 MgCO3沉淀，但實際上鍋垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2,而不是 CaCO3與 MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比 MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？ 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 分離或提純物質(zhì)的重要方法之一 ,但不是唯一方法。 ③通過氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 ? 【 練習(xí) 1】 ： 為除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） ? A、 NaOH
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