新人教版化學(xué)選修4高中難溶電解質(zhì)的溶解平衡之一(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-12-31 12:08:09 本頁(yè)面
【正文】 重金屬離子的廢水中，你認(rèn)為可能的原因是什么？運(yùn)用了什么原理？ ? 加熱可以使硬水中 Ca(HCO3)2與Ca(HCO3)2分解為 CaCO3與 MgCO3沉淀，但實(shí)際上鍋垢的主要成分是 CaCO3和Mg(OH)2,而不是 CaCO3與 MgCO3，Mg(OH)2,的溶解度比 MgCO3的溶解度小，試分析其中的原因？ 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的生成 （ 1）應(yīng)用 ：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中 分離或提純物質(zhì)的重要方法之一 ,但不是唯一方法。 （ 2）方法 a 、調(diào) pH值 如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵， 加氨水調(diào) pH值至 7－ 8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ b 、加沉淀劑法：如沉淀 Cu2+、 Hg2+等，以 Na2S、 H2S做沉淀劑 Cu2＋ +S2－ =CuS↓ Hg2＋ +S2－ ＝ HgS↓ C、同離子效應(yīng)法 D、氧化還原法 （ 3）原則：①沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子還要便于除去 ②生成沉淀的反應(yīng)能發(fā)生，且進(jìn)行得越完全越好。 ③通過(guò)氧化還原反應(yīng)等方式改變某離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉碾y電解質(zhì)以便分離出去 ? 【 練習(xí) 1】 ： 為除去 MgCl2溶液中的 FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） ? A、 NaOH B、 Na2CO3 C、氨水 D、 MgO D 思考與交流 如果要除去某溶液中的 SO42，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)?BaSO4比 CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使 SO42沉淀更完全。 以你現(xiàn)有的知識(shí)，你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)全部除去？說(shuō)明原因。 從溶解度是否足夠小考慮，可判斷沉淀能否生成，然后選擇合適沉淀劑或不斷破壞溶解平衡向生成沉淀方向移動(dòng)。 不可能使要除去的離子通過(guò)沉淀完全除去。 科學(xué)視野 溶度積 定義： 沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積叫做溶度積（ Ksp） 。 表達(dá)式 應(yīng)用－－ Qc為離子積 Qc Ksp，溶液 過(guò)飽和 ，有沉淀析出。 Qc＝ Ksp，溶液 飽和 ，沉淀與溶解平衡。 Qc Ksp，溶液 未飽和 ，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。 練習(xí) ? 1. 將等體積的 4x103mol/L的 AgNO3溶液和 4x10
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