新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離之三(已改無錯(cuò)字)
2022-12-30 05:43:26 本頁面
【正文】 由于存在電離平衡，反應(yīng)消耗的氫離子濃度，通過電離平衡的移動(dòng)得到補(bǔ)充，反應(yīng)速度下降緩慢。若以平均化學(xué)反應(yīng)速度計(jì)算，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸相比較，醋酸跟鎂的化學(xué)反應(yīng)速度快。 ? ，氫離子濃度同為 和醋酸，分別與足量的金屬鎂反應(yīng)時(shí)，哪種酸的反應(yīng)速度快？哪種酸跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？ 體積為 ，濃度為 ，跟足量金屬鎂反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為： 2 22400=(ml) 體積為 ，溶液濃度為 （氫離子濃度為），跟足量金屬鎂反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣體積為 ： 1 2 22400=1120(ml) 答：體積同為 ，［ H+］同為 ，跟足量鎂分別反應(yīng)時(shí)，醋酸的反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氫氣多。 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （ ） ? ? C D SO3溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)； SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，而 SO3本身卻不能電離出離子，所以 H2SO4是電解質(zhì)，而 SO3是非電解質(zhì)。 H3PO4在水溶液中不能全部電離，僅能部分電離，所以 H3PO4是弱電解質(zhì)。 BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的導(dǎo)電能力極弱，但它溶解的部分，能全部電離，所以 BaSO4是電解質(zhì)。 HI在水溶液中能全部電離成自由移動(dòng)的離子，所以它屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 5. H2S H＋ ＋ HS－ HS－ H＋ ＋ S2－ 右 右 減小 增大 減小 增大 ? ， 電離程度 _____,離子濃度 ______? (填變大、變小、不變或不能確定） ? pH=2的酸溶液 ,一瓶是強(qiáng)酸 ,一瓶是弱酸 .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、 pH試紙和蒸餾水 ,而沒有其它試劑 .簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來判別哪瓶是強(qiáng)酸 : ? 各取等體積酸液 ,用蒸餾水稀釋相同倍數(shù) ,然后用 pH試紙分別測(cè)其 pH值 ,pH值變化大的那瓶是強(qiáng)酸 . 變大 不能確定 0 .1mol/L的氨水稀釋 10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） ? A. [H+] B. [OH] C. [OH] /[NH3H 2O] D. [NH4]+ 9 .一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ） ? (固） （固） (固） ACBD 加水稀釋 [H+]減小，其 H+總量不改 ， 加 NaOH固體，溶解后增加大量 OH－ ，因 OH－ +H+=H2O
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