高中化學人教版-選修四-第三章-水溶液中的離子反應-第一節(jié)-弱電解質的電離-弱電解質的電離b卷(模擬(已改無錯字)
2025-04-05 04 本頁面
【正文】 (2018高二上儋州期中) 一定條件下密閉容器中發(fā)生反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的符合題意措施是（ ） A . 升高溫度B . 充入NOC . 增大壓強D . 加催化劑12. （2分） (2018高三上浙江期中) 室溫下，關于pH=3的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是（ ） A . 等體積的兩溶液，導電能力是鹽酸強B . 等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl)c(CH3COO)C . 將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D . 中和等體積等濃度的NaOH溶液，醋酸消耗的體積多二、 填空題 (共2題；共12分)13. （7分） 常溫下，下列四種溶液：①?H2O，②（NH4）2SO4③④， 請根據(jù)要求填空： （1） 當鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈________（填“酸性、堿性、中性”） （2） 溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）________，且溶液中各離子濃度大小關系為________； （3） 實驗測定溶液④的pH=7，則c（CH3COO﹣）________c（NH4+）（填“＞、＜、=”）； （4） 上述四種溶液中，pH最小的是（填序號________； （5） 上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）________160
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