新人教版化學(xué)選修4高中《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》之一-文庫(kù)吧
2024-10-29 12:08 本頁面
【正文】 同離子效應(yīng)：加入含有相同離子電解質(zhì)， 平衡向結(jié)晶的方向移動(dòng) . ③ 習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了。對(duì)于常量的反應(yīng)來說， 。當(dāng)溶液中殘留的 離子濃度 1 105mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)到完全。 ? ［隨堂練習(xí)］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是 ? （ ） ? A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 ? C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 A B 下列說法中正確的是（ ） ，則該物質(zhì)不溶于水 0 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是 （ ） ，溶液中各離子濃度相等 ，離子沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等 ，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 ，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解 練習(xí) C B 練習(xí) ： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq),加入下列溶液，可使 Ca(OH)2減少的是（ ） AB 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第三章 水溶液中的離子平衡 沉淀反應(yīng)應(yīng)用 實(shí)驗(yàn) 33: Mg(OH)2的溶解 思考與交流 33中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg(OH)2溶于 鹽酸和 NH4Cl溶液的原因，并試從中找 出使沉淀溶解的規(guī)律。 解釋 在溶液中存在 Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ?Mg2＋ (aq)+2OH－ (aq) 加入鹽酸時(shí)， H＋ 和 OH反應(yīng)生成水 ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 加入 NH4Cl時(shí)， NH4＋ 水解，產(chǎn)生的 H＋中和 OH－ ,使 c(OH－ )減小，平衡右移，從而使 Mg(OH)2溶解。 沉淀溶解的規(guī)律和方法 規(guī)律： 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，只要不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。 方法： (使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng) ) ① 加入足量的水 ②酸堿溶解法 ③鹽溶解法 ④氧化還原溶解法 ⑤生成絡(luò)合離子溶解法 沉淀的溶解 （ 1）原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) （ 2）應(yīng)用舉例 a .難溶于水的鹽、堿溶于酸中 如： CaCO3溶于鹽酸
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