【總結(jié)】定義:一定條件下,電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。電解質(zhì)的溶解平衡題型一:溶解平衡表達(dá)式書寫書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式題型二:影響因素內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。同是難溶電解質(zhì),溶解度差別也很大。外因:遵循平衡移動原理
2024-11-24 16:14
【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2025-08-16 02:37
【總結(jié)】【考綱點(diǎn)擊】1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡.2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【考情播報】1.結(jié)合圖象考查溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)的應(yīng)用.2.根據(jù)物質(zhì)的溶解性分析判斷難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化.3.沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保等領(lǐng)域中的應(yīng)用.1.建立
2025-09-20 18:06
【總結(jié)】?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習(xí)NaCl溶液是否已經(jīng)達(dá)到飽和?蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,可以采取什么措施??探究:在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaC
2025-02-21 12:52
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.概念在一定溫度下,當(dāng)沉淀____的速率和沉淀____的速率相等時,形成溶質(zhì)的________溶液,達(dá)到平衡狀
2025-01-06 16:15
【總結(jié)】1《與名師對話》高考總復(fù)習(xí)(JS版)高三化學(xué)《難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡》課時作業(yè)建議用時實(shí)際用時分值得分45分鐘100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)1.下列說法正確的是()A.硫酸鋇放入水中不導(dǎo)電,則硫酸鋇是非電解質(zhì)B.物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時,溶解過程就停止了
2025-01-10 00:15
2024-11-18 09:31
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時訓(xùn)練17難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、非標(biāo)準(zhǔn)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是(),但速率相等,溶液中沒有Ag+和Cl-,AgCl的溶解度減小AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變解析:AgCl固體在溶液中存在溶解平衡,當(dāng)達(dá)到溶解平衡
2024-12-09 15:03
【總結(jié)】2011年高考化學(xué)一輪精品講練析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)解讀 1.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 2.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 基礎(chǔ)過關(guān) 溶度積原理及其應(yīng)用 1.了解...
2025-03-15 03:45
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時)人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理1.舉例說明學(xué)過的“平衡”,它們有哪些特征?化學(xué)平衡2NO2N2O4電離平衡H2OH++OH-Kw=c(H
2025-01-13 11:26
【總結(jié)】一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解生成和轉(zhuǎn)化的問題。二、能運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。復(fù)習(xí)回顧1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時,我們曾根據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。一般稱為溶解度/g難溶
2025-07-17 22:57
【總結(jié)】高中化學(xué)3-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡45分鐘作業(yè)新人教版選修4一、選擇題(每小題4分,每小題有1-2個正確選項(xiàng))1.對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH-)=Kw,存在等式c(M+)·c(X-)=Ksp。一定溫度下,將足量的AgCl分
2024-12-09 03:04
【總結(jié)】水溶液中的離子平衡第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章新知識·導(dǎo)學(xué)探究2新思維·名師講堂3新考題·隨堂自測4新情境·激趣入題1新情境·激趣入題加熱可以使硬水中的Ca(HCO3)2與Mg(HCO3)2分解為CaCO3與MgCO3沉淀。有的
2024-12-07 17:36
【總結(jié)】第八章水溶液中的離子平衡第④講難溶電解質(zhì)的溶解平衡說考綱—分析考情明考向考綱解讀1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計算。命題預(yù)測1.溶度積常數(shù)計算及判斷。選擇題中,往往結(jié)合圖像,考查溶度積的計算、影響因素、考查溶解平衡的移動等
2025-06-05 22:08
【總結(jié)】當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。你知道它們是如何形成的嗎?第3節(jié)沉淀溶解平衡第課時難溶電解質(zhì)的溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解和生成的
2025-01-13 21:03