一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(編輯修改稿)
2025-08-13 22:57 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 水 加 CaCO3 (s) 加 Na2CO3(s) 加 CaC l2(s) 加鹽酸 → ↑ ↑ → 不變 不變 不移動 不變 不變 ← ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↑ ↓ 探究二、沉淀溶解平衡的移動 1)內(nèi)因： 2外因： 電解質(zhì)本身的性質(zhì) 溫度： 濃度： 溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解方向移動。 加水稀釋： 平衡向溶解方向移動。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。那么它的溶解平衡隨著溫度的升高而如何變化？ 同離子效應(yīng)： 加入與難溶電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)， 平衡向沉淀方向移動。 加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。 加入能反應(yīng)的離子： 在平衡體系 Ca(OH)2(s) Ca2+（ aq） +2OH（ aq）中，能使 c(Ca2+)減小，而使 c(OH)增大的是 A．通入少量 HCl B．加入少量 Na2CO3固體 C．加入少量 KCl固體 D．加入少量 Ba(OH)2固體 練一練 BD 難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。 其離子平衡濃度的系數(shù)次方的乘積為一個常數(shù) ，這個常數(shù)稱之為 溶度積常數(shù) 簡稱為 溶度積， 用 Ksp表示。 二、溶度積常數(shù)或溶度積 (Ksp )： 表達(dá)式： 概念： 一般難溶電解質(zhì)： AmBn(s)
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