難溶電解質(zhì)的溶解ppt課件(完整版)
【正文】 H2S FeS Fe2+ + S2 S + NO + H2O (3) 生成絡(luò)合物，例銀銨溶液的配制 （ 4）加足量的水 H+H N O 33. 分步沉淀 溶液中含有幾種離子 ， 加入某沉淀劑均可生成沉淀 ， 沉淀生成的先后順序按 離子積大于溶度積的先后順序沉淀 ， 叫作分步沉淀 。 ? 練習(xí)： ? AgCl的 Ksp= 1010,將 mol/L NaCl和 mol/LAgNO3溶液等體積混合 ,是否有 AgCl 沉淀生成 ? ? 解 : 兩溶液等體積混合后 , Ag+ 和 Cl— 濃度都減小到原濃度的 1/2. ? c(Ag+)=c(Cl)=1/2 ? 在混合溶液中 , ? 則 C(Ag+)﹒ c(Cl)=()2 ? = 107＞ Ksp, ? 所以有 AgCl 沉淀生成。 ? 要除去 NaCl溶液中混有的少量 Na2S，在下列試劑中，最理想的是（ B ） ? A、 CuCl2 B、 AgCl ? C、 NaOH D、 Ag2S 。 ? 出現(xiàn)這種顏色變化的原因是： _____ ? （溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。如 AgCl、 AgBr、 AgI 對(duì)不同類(lèi)型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算才能確定 。 已知 Ksp,AgCl＝ ? 1010 （ 4）溶度積規(guī)則 ① 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn(aq) (1) Q c Ksp 時(shí)，沉淀從溶液中析出（溶液過(guò)飽和）， 體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） (2) Q c =Ksp 時(shí)，沉淀與飽和溶液的平衡 (3) Q c Ksp 時(shí)，溶液不飽和，若體系中有沉淀， 則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡（此時(shí) Q c =Ksp ） Q c= [Am+]n[Bn]m Q c稱(chēng)為離子積，其表達(dá)式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度，所以其數(shù)值不定，但對(duì)一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下， Ksp 為一定值。 ?
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