化學(xué)：第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件人教版選修(已修改)
2025-01-25 11:26 本頁面
【正文】 第三章 水溶液中的離子平衡 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 （第一課時） 人教版選修 4 化學(xué)反應(yīng)原理 1 . 舉例說明學(xué)過的“平衡”，它們有哪些特征？ 化學(xué)平衡 2NO2 N2O4 電離平衡 H2O H+ +OH Kw = c（ H+ ） .c（ OH） K 水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl :“逆、等、動、定、變” ——勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng) 等），平衡就向能夠 減弱 這種 改變 的方向移動。 復(fù)習(xí) 什么叫飽和溶液 ？ 什么叫不飽和溶液 ？ 一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫 該溶質(zhì)的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶 液叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。 溶解性是指： ___________________________ 溶解性是物質(zhì)的 _______性質(zhì)。 溶解性大小跟 ___________________有關(guān)。 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。 物理 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 物質(zhì)的 溶解性 只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱 ， 為了精確表示物質(zhì)的溶解能力 ， 化學(xué)上引入了“ 溶解度 ” 的概念 。 固體物質(zhì)的溶解度 定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這 種物質(zhì) 種物質(zhì)在這種溶劑里的 溶解度。 注意： 條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)： 100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條 件下某物質(zhì)的溶解量一般是 有限的。 溶解度的簡單計算： 溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 難溶 S /g （ 1） NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？ （ 2）要使 NaCl飽和溶液中析出 NaCl固體，可采取什么措施？ 蒸發(fā) （減溶劑） 降溫 NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。 加入濃鹽酸 ？ 交流、討論 在飽和 NaCl溶液中加入濃鹽酸 現(xiàn)象 : 解釋 : 在 NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl(aq) 加濃鹽酸會使 c(Cl )增加 ,平衡向左移動 ,因而有 NaCl晶體析出 . NaCl飽和溶液中有固體析出 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ 實驗 探究 一、 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 【 實驗 】 向盛有 2 mL 管中加入 2 mL mol/L NaCl溶液。 問題討論： 有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有 Ag+、 Cl存在，即 Ag＋ 和 Cl－ 的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 （ 1）、恰好反應(yīng)沒有？ （ 2）、溶液中還含有 Ag+和 Cl？ 【 繼續(xù)試驗 】 取上層清液，滴加 KI溶液， 有何現(xiàn)象？說明了什么？ 資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度 小于 105 mol/L時，沉淀達(dá)到完全。 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解 度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。 （ 1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因 生成物的溶解度很小 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 105mol/L時 ,沉淀達(dá)到完全。 （ 2） AgCl溶解平衡的建立 當(dāng) v（溶解）＝ v（沉淀） 時， 得到 飽和 AgCl溶液 ，建立 溶解平衡 水合 Ag+ 水合 Cl 溶解 AgCl(s) Ag＋ (aq) + Cl－ (aq) 沉淀 注意寫法 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） （ 4）溶解平衡的特征： 逆、等、動、定、變 （ 3）溶解平衡的概念： 平衡的共性 一、 Ag+和 Cl的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？ 談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。 根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。 上表中哪些物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)？可溶？微溶？難溶？難溶物質(zhì)溶解度差別？ ? 幾點說明： ?溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 ?習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來說， g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的 離子濃度 1 105 mol/L時，沉淀就達(dá)到 完全 。 ?難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于 0。如 Ag2S的溶解度為 1016 g。 ?溶解平衡與化學(xué)平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動。 結(jié)論： 在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著 溶解平衡。 （ 5）影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素： a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可 存在溶解平衡。 ① 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ② 外因： a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 特例： Ca(
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