20xx人教版高中化學(xué)選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡word課后作業(yè)(已修改)
2024-12-25 03:04 本頁面
【正文】 高中化學(xué) 34 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 45 分鐘作業(yè) 新人教版選修 4 一、選擇題 (每小題 4分，每小題有 1－ 2個正確選項 ) 1．對于難溶鹽 MX，其飽和溶液中 M＋ 和 X－ 的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于 c(H＋ )c(OH－ )＝ Kw，存在等式 c(M＋ )c(X－ )＝ Ksp。一定溫度下，將足量的 AgCl 分別放入下列物質(zhì)中， AgCl 的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) ① L－ 1KCl 溶液 ② L－ 1CaCl2溶液 ③ L－ 1HCl 溶液 ④ 10mL 蒸餾水 ⑤ L－ 1AgNO3溶液 A． ① ② ③ ④ ⑤ B． ④ ① ③ ② ⑤ C． ⑤ ④ ② ① ③ D． ④ ③ ⑤ ② ① 解析： AgCl(s) Ag＋ ＋ Cl－ ，由于 c(Ag＋ )c(Cl－ )＝ Ksp， c(Cl－ )或 c(Ag＋ )越大，越能抑制 AgCl的溶解， AgCl的溶解度就越小。注意 AgCl的溶解度大小只與溶液中 Ag＋ 或 Cl－ 的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。 ① c(Cl－ )＝ L－ 1 ② c(Cl－ )＝ L－ 1 ③ c(Cl－ )＝ L－ 1 ④ c(Cl－ )＝ 0molL－ 1 ⑤ c(Ag＋ )＝ L－ 1 Ag＋ 或 Cl－ 濃度由小到大的順序為 ④ ＜ ① ＜ ③ ＜ ② ＜ ⑤ ，故 AgCl 的溶解度由大到小的排列順序為 ④ ＞ ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ⑤ 。 答案： B 2．往含 I－ 和 Cl－ 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入 AgNO3溶液體積的關(guān)系如 上 圖所示。則原溶液中 c(I－ )/c(Cl－ )的比值為 ( ) A． (V2－ V1)/V1 B． V1/V2 C． V1/(V2－ V1) D． V2/V1 答案： C 3．在 ，再加入100mL 溶有 CuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 ( ) A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．最終得到的溶液中， Cl－ 的物質(zhì)的量為 D．在最終得到的溶液中， Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度為 解析： 經(jīng)計算 AgNO BaCl CuSO45H2O 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都為 ，反應(yīng)生成的 AgCl和 BaSO4各為 ，溶液中剩余的
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