20xx人教版高中化學(xué)選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡word課后作業(yè)-wenkub.com
2024-12-05 03:04 本頁面
【正文】 (2)當溶液中 c(Fe2＋ )＝ 1mol/L時， c(S2－ )＝ Kspc?Fe2＋ ?＝ 10－ 171 ＝ 10－ 17mol/L，由于[c(H＋ )]2 解析： (1)FeS 雖是難溶的鹽，但存在著溶解平衡： FeS(s) Fe2＋ ＋ S2－ ，與水的離子積類似，極少量溶解的 FeS電離出來的兩種離子濃度乘積也為常數(shù)，稱溶度積常數(shù)，用 Ksp表示。 常溫下 Ksp＝ 10－ 17。 (3)據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法。 答案： (1)變小 (2)不變 (3)變小 變大 16．牙齒表面由一層硬的、組成為 Ca5(PO4)3OH 的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)脫礦礦化5Ca2＋ ＋ 3PO3－4 ＋ OH－ (1)進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕。 答案： (1)Fe3＋ ＋ 3NH3L－ 1 NaOH溶液后，液體中 c(Mg2＋ )為 0 D．向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液會變渾濁 答案： B、 D 二、非選擇題 (共 52分 ) 13．對于一定溫度下在水中的 CaCO3 沉淀溶解平衡： CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋ CO2－3(aq)，試討論下列條件下，平衡體系中的 CaCO3(s)的物質(zhì)的量、 c[Ca2＋ (aq)]、 c[CO2－3 (aq)]變化情況，填寫下表： CaCO3(s)的物質(zhì)的量 c[Ca2＋ (aq)] c[CO2－3 (aq)] ① 加入稀醋酸 ② 加入 Na2CO3(s) ③ 加入 CaCl2(s) ④ 通入 CO2 ⑤ 加入 NH4Cl(s) 答案： ① 減少 增加 減少 ② 增加 減少 增加 ③ 增加 增加 減少 ④ 減少 增加 減少 ⑤ 減少 增加 減少 14．寫出除去下列溶液 (或濁液 )中雜質(zhì) (括號內(nèi)的為雜質(zhì) )的離子方程式： (1)NH4Cl(FeCl3)______________________________________________________。溶液一直處于該溫度的飽和狀態(tài)，所以 c(Ca2＋ )、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、 pH保持不變。 D錯誤。則原溶液中 c(I－ )/c(Cl－ )的比值為 ( ) A． (V2－ V1)/V1 B． V1/V2 C． V1/(V2－ V1) D． V2/V1
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