20xx人教版高中化學(xué)選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡word課后作業(yè)(留存版)
【正文】 二、非選擇題 (共 52分 ) 13．對(duì)于一定溫度下在水中的 CaCO3 沉淀溶解平衡： CaCO3(s) Ca2＋ (aq)＋ CO2－3(aq)，試討論下列條件下，平衡體系中的 CaCO3(s)的物質(zhì)的量、 c[Ca2＋ (aq)]、 c[CO2－3 (aq)]變化情況，填寫(xiě)下表： CaCO3(s)的物質(zhì)的量 c[Ca2＋ (aq)] c[CO2－3 (aq)] ① 加入稀醋酸 ② 加入 Na2CO3(s) ③ 加入 CaCl2(s) ④ 通入 CO2 ⑤ 加入 NH4Cl(s) 答案： ① 減少 增加 減少 ② 增加 減少 增加 ③ 增加 增加 減少 ④ 減少 增加 減少 ⑤ 減少 增加 減少 14．寫(xiě)出除去下列溶液 (或濁液 )中雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì) )的離子方程式： (1)NH4Cl(FeCl3)______________________________________________________。L－ 1 ④ c(Cl－ )＝ 0molc(X－ )＝ Ksp。5H2O的溶液，充分反應(yīng)。H 2O===Fe(OH)3↓ ＋ 3NH＋4 (2)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ CO2↑ ＋ H2O (3)MgCO3＋ 2OH－ ===Mg(OH)2＋ CO2－3 (4)AgCl＋ Br－ ===AgBr＋ Cl－ 15．向含有 AgI的飽和溶液中： (1)加入固體 AgNO3，則 c(I－ )__________(填 “ 變大 ” 、 “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ，下同 )。 Ksp 不受濃度影響，一般只受溫度影響。c(S2－ )＝ Ksp。L－ 1的氯化鎂溶液中加入等體積的 2molL－ 1 ③ c(Cl－ )＝ 一定溫度下，將足量的 AgCl 分別放入下列物質(zhì)中， AgCl 的溶解度由大到小的排列順序是 ( ) ① 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液 B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．最終得到的溶液中， Cl－ 的物質(zhì)的量為 D．在最終得到的溶液中， Cu2＋ 的物質(zhì)的量濃度為 解析： 經(jīng)計(jì)算 AgNO BaCl CuSO4 (2)若改加更多的 AgI，則 c(Ag＋ )將 ________________。在 FeS 飽和溶液中， c(Fe2＋ )＝ c(S2－ )＝ 10－ 17＝ 9 10－ 9mol/L，設(shè)其飽和溶液為 1L(
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