【正文】 及強堿作電解質(zhì)的手機電池 ,電量可達到鎳氫電池的 10 倍 ,有關(guān)此電池的敘述錯誤的是 ( ) :CH3OH+8OH6e C+6H2O ,電解質(zhì)溶液的 c(OH)不變 6 mol電子時 ,理論上消耗 mol O2 解析 :A 項 ,溶液中的陽離子移向發(fā)生還原反應的一極即正極 。D 項 ,正極反應生成 C。 答案 :C (PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該電池的工作原理如圖所示 ,其中多孔電極 a、 b 均不參與電極反應。D 項 , 1 mol O2 消耗可轉(zhuǎn)移 4 mol 電子 ,外電路通過 6 mol e時 ,消耗 mol O2。 (3)電鍍結(jié)束后 ,裝置 Ⅰ 溶液中的陰離子除了 OH以外還含有 (忽略水解 )。在此燃料電池中 ,通 CH4極是 極 ,通 O2極是 極 ,每消耗 1 mol CH4,轉(zhuǎn)移電子 mol,此電池的電解質(zhì)溶液為 ,負極發(fā)生的電極反應是 ,正極發(fā)生的電極反應是 。從總反應 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 可知 ,每消耗 1 mol 氧氣 ,理論上能生成標準狀況下 CO2 氣體 L,D 項錯。C 項 ,正極反應生成 H2O。該燃料電池以氫氣為燃料 ,空氣為氧化劑 ,鉑作催化劑 ,導電離子是 H+。下列判斷正確的是 ( ) O2放電的 a 極為電池的負極 H2放電的 b 極為電池的正極 極對應的電極反應為 O2+2H2O+4e 4OH 2H2+O2 2H2O 解析 :固體介質(zhì)允許 O2通過 ,說明為非水體系 ,因此 a 極反應丌正確 ,這種表達是水溶液中迚行的 反 應 ,a 極 反 應 應 該 是 :O2+2e O2,b 極 反 應 :H22e 2H+, 總 反 應 方 程 式 是H2+