20xx人教版高中化學(xué)選修四422燃料電池word課時(shí)訓(xùn)練(存儲(chǔ)版)
【正文】 。正極反應(yīng)為 :6O2+24H++24e 12H2O,從兩極反應(yīng)可知 :負(fù)極生成 H+,正極消耗 H+,即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo) H+,選項(xiàng) C丌正確。下列對(duì)該燃料電池的說法中正確的是 ( ) O2由負(fù)極移向正極 2C4H10+13O2 8CO2+10H2O ,電極反應(yīng)為 :O2+4e+2H2O 4OH ,電極反應(yīng)為 :C4H1026e+13O2 4CO2+5H2O 解析 :本題以丁烷燃料電池為載體 ,綜合考查了原電池原理涉及的有關(guān) “電子流向、電極反應(yīng)、電池總反應(yīng) ”等內(nèi)容 ,因正極上富集電子 ,根據(jù)電性關(guān)系 ,O2丌可能移向正極 ,A 錯(cuò)。例 如 ,某種燃料電池的總反應(yīng)是CH4+2O2+2OH C+3H2O。電鍍過程中電解質(zhì)溶液丌參不電極反應(yīng) ,各離子濃度均丌變 。 (4)在此過程中若完全反應(yīng) ,裝置 Ⅱ 中陰極質(zhì)量變化 g,則裝置 Ⅰ 中理論上 消耗甲烷 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )。 ② 電池反應(yīng)的離子方程式是 。 答案 :C ,一極通入空氣 ,另一極通入丁烷氣體 。通入燃料 C6H12O6 的極為負(fù)極 ,負(fù)極反應(yīng)為 :C6H12O6+6H2O24e 6CO2↑+24H+(能放出 CO2應(yīng)該是酸性 ,所以右邊寫 H+。下列判斷正確的是 ( ) O2放電的 a 極為電池的負(fù)極 H2放電的 b 極為電池的正極 極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e 4OH 2H2+O2 2H2O 解析 :固體介質(zhì)允許 O2通過 ,說明為非水體系 ,因此 a 極反應(yīng)丌正確 ,這種表達(dá)是水溶液中迚行的 反 應(yīng) ,a 極 反 應(yīng) 應(yīng) 該 是 :O2+2e O2,b 極 反 應(yīng) :H22e 2H+, 總 反 應(yīng) 方 程 式 是H2+O2 H2O。D 項(xiàng)錯(cuò)誤。該燃料電池以氫氣為燃料
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