20xx人教版高中化學(xué)選修四112中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定word課時(shí)訓(xùn)練(存儲(chǔ)版)
【正文】 ΔH=Q1 kJ (2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀 NaOH 反 應(yīng) ,此反應(yīng)的中和熱的 ΔH= 。mol1 (3)小于 : ① 用量筒量取 50 mL mol (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol 解析 :(1)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn) 中為了確保反應(yīng)物被完全中和 ,常常使加入的一種反應(yīng)物稍微過量一些。 答案 :(1)確保鹽酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1=ΔH2ΔH3 (5) kJ為了計(jì)算中和熱 ,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下 : 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度 t1/ ℃ 終止溫度 t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 2 3 依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算 ,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱 ΔH= (結(jié)果保留一位小數(shù) )。 (2)倒入 NaOH 溶液的正確操作是 (填序 號(hào) )。 (3)因醋酸為弱酸 ,用 NaOH 中和時(shí) ,需不斷地電離出 H+,而電離過程要吸收熱 量 ,故反應(yīng)放出的熱量會(huì)減小。mol1,回答下列問題。 L1,C 錯(cuò) 。 mol1= kJ該反應(yīng) ΔH= kJ③ 稀硝酸 ,恰好完全反應(yīng)。⑥ 溫度計(jì) 。 第 2 課時(shí) 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 課時(shí)訓(xùn)練 2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定 一、非標(biāo)準(zhǔn) ( ) mol酸與 1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱 ,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫作中和熱
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