20xx人教版高中化學選修四112中和反應反應熱的測定word課時訓練(存儲版)
【正文】 ΔH=Q1 kJ (2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀 NaOH 反 應 ,此反應的中和熱的 ΔH= 。mol1 (3)小于 : ① 用量筒量取 50 mL mol (4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和 1 L 1 mol 解析 :(1)在中和熱的測定實驗 中為了確保反應物被完全中和 ,常常使加入的一種反應物稍微過量一些。 答案 :(1)確保鹽酸被完全中和 (2)C (3)D (4)ΔH1=ΔH2ΔH3 (5) kJ為了計算中和熱 ,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下 : 實驗序號 起始溫度 t1/ ℃ 終止溫度 t2/ ℃ 鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液 1 2 3 依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算 ,該實驗測得的中和熱 ΔH= (結果保留一位小數(shù) )。 (2)倒入 NaOH 溶液的正確操作是 (填序 號 )。 (3)因醋酸為弱酸 ,用 NaOH 中和時 ,需不斷地電離出 H+,而電離過程要吸收熱 量 ,故反應放出的熱量會減小。mol1,回答下列問題。 L1,C 錯 。 mol1= kJ該反應 ΔH= kJ③ 稀硝酸 ,恰好完全反應。⑥ 溫度計 。 第 2 課時 中和反應反應熱的測定 課時訓練 2 中和反應反應熱的測定 一、非標準 ( ) mol酸與 1 mol 堿完全反應放出的熱量是中和熱 ,酸與堿發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O(l)時的反應熱叫作中和熱
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