20xx人教版高中化學(xué)選修四21化學(xué)反應(yīng)速率word課后作業(yè)(存儲(chǔ)版)
【正文】 n 內(nèi)消耗 HCl的物質(zhì)的量為 zmol。 答案 ： (1)4 (2) 16． 在 25℃ 時(shí)，向 100mL含氯化氫 ，放入 ，反應(yīng)進(jìn)行到 2min末收集到氫氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，在此后又經(jīng)過 4min，鐵粉完全溶解。min－ 1 15．在 400℃ 時(shí)，將一定量的 SO2和 14mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的 10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3，已知 2min 后，容器中剩余 2molsO2和 12mol O2，則： (1)生成了 _______molsO3， SO2的起始物質(zhì)的量濃度是 ________。 由圖示可知， X、 Y、 Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量分別為 Δn(X)＝ － ＝ Δn(Y)＝ － ＝ Δn(X)＝ － 0mol＝ 故化學(xué)方程式中 X、 Y、 Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ∶ ∶ ＝ 3∶ 1∶ 2。L－ 1 (2)L－ 1 2L＝ 1mol，反應(yīng)的 A為 ，反應(yīng)的 B為 ，生成C 為 x2mol，又由 c(A)∶ c(B)＝ 3∶ 5，可求得反應(yīng)開始時(shí) A、 B均為 3mol。 答案： B 二、非選擇題 (共 52分 ) 13．將等物質(zhì)的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) xC(g)＋ 2D(g) 5min 后測得 c(D)＝ min)。由方程式可知，消耗 B 為 ， B轉(zhuǎn)化率為 20%， v(A)＝ (LL－ 1L－ 1 H2SO4 的消耗速率＝ FeSO4 的生成速率＝ L 2 min＝(Lmin) 答案： C 7．將 100mL 2mol/L稀硫酸中， 2min時(shí)鐵粉剛好完全溶解。某一時(shí)刻用下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率，其中正確的是 ( ) A． v(N2)＝ (LL－ 1L－ 1s)表示 1s 內(nèi)某物質(zhì)的濃度平均變化了 ，而不是 1s 時(shí)的實(shí)際濃度，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率的快慢有時(shí)不一定能察覺，如酸堿中和反應(yīng)瞬間即能完成，但幾乎沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。L－ 1min－ 1 C． v(NH3)＝ min－ 1， v(N2)＝ s)， v(NH3)＝ (Lmin) C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率＝ (L則圖中 陰影部分的面積表示 ( ) A． X的濃度的減少 B． Y的物質(zhì)的量的減少 C． Z的濃度的增加 D． X的物質(zhì)的量的減少 解析： 可類比物理學(xué)科中勻速直線運(yùn)動(dòng)圖像中的面積表示物體運(yùn)動(dòng)的位移，圖中陰影部分表示 Y物質(zhì)在反應(yīng)過程中濃度的減少量。min－ 1 D． v(A)＝ v(B)＝ min－ 1。 2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得 A中剩余 X， B中 Y的平衡濃度為 ， C中用 Z表示的反應(yīng)速率為： v(Z)＝ (Lmin)，則所經(jīng)過的時(shí)間為 ( ) A． 2min B． 3min C． 4min D． 5min 解析： 本題是由反應(yīng)速率求反應(yīng)所經(jīng)過的時(shí)間，由于題中并沒有給出各反應(yīng)物前后的濃度變化，需根據(jù)題中所給的壓強(qiáng)關(guān)系，利用阿
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