20xx人教版高中化學選修四233化學平衡常數(shù)和化學平衡計算word課后作業(yè)(存儲版)
【正文】 適量的 A和 B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應 A(g)＋ 3B(g) 2C(g)。mol－ 1， x＝ ， 即 α(N2)＝ 30%。L－ 1。 (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ( )。 (3)該反應為物質(zhì)的量不變的反應，反應過程中壓強始終不變，與平衡與否無關。 (2)反應達平衡時，混合氣體的體積為 L(標準狀況下 )，其中 NH3 的體積分數(shù)為25%。 (2)n 平 (NH3)＝ L試通過計算求： (1)開始 2s內(nèi)，以 N2O4表示的反應速率為 ___molL－ 1，經(jīng)測定該反 應在該溫度下的平衡常數(shù) K≈ 19，試判斷： (1)當 SO2轉(zhuǎn)化率為 50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，向哪個方向進行？ (2)達到平衡狀態(tài)時， SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？ 解析： (1) 2SO2＋ O2 2SO3 開始 /mol?1－ x2?≈ 19， x＝ 又 ?100 mL－ x－ y? 28＋ ?x－ 3y? 2＋ 2y 17100－ 2y ＝ 9， 即 ?90 mL－ x? 28＋ ?x－ 30 mL? 2＋ 20 mL 1780 mL ＝ 9， 解得 x＝ 80mL。 (2)80% 18． (10 分 )在一定條件下，將 N2和 H2混合氣體 100mL 通入密閉的容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小 15，又測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 9。 (2)設達到平衡時， SO2 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 x，則O2轉(zhuǎn)化 x2，生成 SO3為 x。 答案： (1) (2) (3) (4)增大 17． (10分 )一定溫度下的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋ O2(g)催化劑△2SO3(g)，知 c始 (SO2)＝ 答案： (1)16 (2)8mol (3)5∶ 4 (4)2∶ 3 (5)1∶ 2 (6)3∶ 3∶ 2 16．在 373k時，把 500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的 NO2氣體，反應原理為 N2O4 2NO2。 解析： (1)由反應的化學方程式得知，反應掉的 N2和生成的 NH3的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，設反應掉的 N2的物質(zhì)的量為 x。c?H2O?c?CO2?c?H2?。C 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K＝ _________________。L－ 1， c(CO2)＝ mol－ 1 lmol＋ 2gL－ 1 2＝ 5mol當反應達到平衡時， c(H2)＝ L－ 1 C． 若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 答案： D 2．在容積為 1L 的密閉容器里，裝有 4molNO2，在一定溫度時進行下面的反應：2NO2(g) N2O4(g)，該溫度下反應的平衡常數(shù) K＝ ，則平衡時該容器中 NO2的物質(zhì)的量為
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