20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)人教版平衡常數(shù)word課時訓(xùn)練(存儲版)
【正文】 l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH0 該反應(yīng)達(dá)平衡后 ,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件 ,下列示意圖正確的是 ( ) 解析 :A 項 ,平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān) ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,溫度升高 ,平衡向逆反應(yīng)方向移動 ,生成物的物質(zhì)的量濃度減小 ,反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度增大 ,平衡常數(shù)隨溫度升高而減小 ,故 A 項正確 。恒溫恒容下 ,若通入惰性氣體 ,壓強(qiáng)增大 ,平衡不移動 ,H2 濃度不變 ,B 錯。 L1=5 mol L1) 利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為 :X(g)+3Y(g) 2Z(g),這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到 A、 B 正確 。 解析 :(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng) ,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 ,c(CO2)增大 ,c(CO)減小 ,所以平衡常數(shù) K 變大。c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃ 。 答案 :(1) (2)吸熱 (3)BC (4)830 。 c(CO)不變 正 (H2)=v 逆 (H2O) (CO2)=c(CO) (4)某溫度下 ,平衡濃度符合 下式 :c(CO2)L1,c(CO)= mol L1) 0 平衡濃度 /(mol L1,再結(jié)合反 應(yīng)① :NH4I(s
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