20xx人教版高中化學(xué)選修二121合成氨的反應(yīng)原理課時(shí)訓(xùn)練(存儲(chǔ)版)
【正文】 最大 解析 :由于采用循環(huán)操作 ,故氨的產(chǎn)率較高 。 答案 :AC 500 ℃ 以及 110 7 Pa~310 7 Pa的范圍 ,且進(jìn)入合成塔的 N2和 H2的體積比為 1∶ 3。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道 :在常溫、常壓、光照條件下 ,N2在催化劑 (摻有少量 Fe2O3的 TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng) ,生成的主要產(chǎn)物為NH3。 解析 :(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,升高溫度 ,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,從而增大 NH3生成量 ,升高溫度也能提高反應(yīng)速率 。c(NH3)= mol ② 該條件下反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為 。c(H2)= mol計(jì)算 : ① 該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率 。 解析 :工業(yè)上合成 SO3與合成氨的最大不同之處是該反應(yīng)是在常壓下進(jìn)行的 ,原因是在常壓下該反應(yīng)向生成 SO3的方向進(jìn)行程度已經(jīng)很大 ,采用高壓雖能使平衡向生成 SO3方向移動(dòng) ,但產(chǎn)生高壓既需要?jiǎng)恿τ謱?duì)反應(yīng)容器耐壓性有較高要求 ,綜合生產(chǎn)成本和經(jīng)濟(jì)效益兩方面因素 ,實(shí)際生產(chǎn)時(shí) ,在常壓下進(jìn)行最合理。達(dá)到平衡后 ,縮小容器體積即增大壓強(qiáng) ,正、逆反應(yīng)速率都增大 ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ,有利于提高 H2的轉(zhuǎn)化率 。升高溫度 ,平衡逆向移動(dòng) ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。充入 N2平衡右移 ,H2轉(zhuǎn)化率升高。 答案 :D X(g)+2Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)吸熱 )。 D對(duì) ,因?yàn)?N2+3H2 2NH3只能靠人工完成。合成氨正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,升溫 ,平衡向左移動(dòng) ,H2轉(zhuǎn)化率降低 。增加 B的量 ,可提高 A的轉(zhuǎn)化率 ,但 B的轉(zhuǎn)化率不會(huì)增大 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。達(dá)到平衡后 ,升高溫度 ,正、逆反應(yīng)速率都增大 ,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,不利于 NH3的生成 。而合成 SO3過程中 ,不需要分離
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