20xx人教版高中化學(xué)選修二121《合成氨的反應(yīng)原理》課時訓(xùn)練-預(yù)覽頁
【正文】 解析 :該反應(yīng)的特點(diǎn)是 :正反應(yīng)是一個氣體體積縮小的吸 熱反應(yīng)。 答案 :D ,可以提高 H2轉(zhuǎn)化率的措施是 ( ) H2 N2 解析 :延長時間平衡不移動 ,H2轉(zhuǎn)化率不變 。 答案 :C ,一般需高溫 ,有時還需高壓等條件 ,但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)饣仙傻嚒? 答案 :C :2A(g)+B(g) 2M(g) Δ H0。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率 ,D項(xiàng)正確。 答案 :B ,采用下列哪些措施可以提高原料氣的轉(zhuǎn)化率 ( ) ① 使用催化劑 ② 采用 400~500 ℃ 溫度 ③ 采用 110 7~310 7 Pa 的壓強(qiáng) ④ 不斷將氨分離出來 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ 解析 :根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn) ,要提高原料的轉(zhuǎn)化率 ,應(yīng)盡量使化學(xué)平衡向生成 NH3 的方向移動 ,應(yīng)為高壓、降低溫度并減小 NH3的濃度 ,故 ③④ 合理。加入催化劑 ,能同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率 ,縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間。實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施分別是 。 答案 :(1)高溫、高壓、催化劑 合成氨 :適當(dāng)溫度、高壓、催化劑 合成 SO3:適當(dāng)溫度、常壓、催化劑 (2)減少生成物濃度 ,使平衡向生成 NH3方向移動 該反應(yīng)向生成 SO3的方向進(jìn)行程度大 , 達(dá)到平衡后 SO2含量較少 ,故不需要分離 SO3 、常壓下 “ 人工固氮 ” 的新方法。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大 NH3生成量的建議 : 。 ② 該條件下反應(yīng) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。 (2) 由 三 段 式 法 計 算 可 知 , 起 始 時 :c(N2)= molL 1。 mol]100%≈%。
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