20xx人教版高中化學(xué)選修四233《化學(xué)人教版平衡常數(shù)》word課時訓(xùn)練(文件)
【正文】 合反 應(yīng)① :NH4I(s) NH3(g)+HI(g)知 c(NH3)=1 mol c(HI)=54=20。 L1) 0 平衡濃度 /(mol 答案 :C 8.(2021L1,c(CO)= mol所以 ,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 ,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。 c(CO)不變 正 (H2)=v 逆 (H2O) (CO2)=c(CO) (4)某溫度下 ,平衡濃度符合 下式 :c(CO2) (3)該反應(yīng)為物質(zhì)的量不變的反應(yīng) ,反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變 ,與平衡與否無關(guān)。 答案 :(1) (2)吸熱 (3)BC (4)830 。 c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃ 。 (2)該反應(yīng)為 反應(yīng) (填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)。 解析 :(1)反應(yīng)的正方向是吸熱反應(yīng) ,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動 ,c(CO2)增大 ,c(CO)減小 ,所以平衡常數(shù) K 變大。 (1)溫度升高 ,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡 ,平衡常數(shù) 。 L1) 利用轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得到化學(xué)方程式為 :X(g)+3Y(g) 2Z(g),這樣再利用相關(guān)數(shù)據(jù)可得到 A、 B 正確 。L1) 0 平衡濃度
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