20xx人教版高中化學選修四233化學人教版平衡常數(shù)word課時訓練-資料下載頁
2024-12-09 15:05本頁面
【導讀】數(shù)的表達式中;表達式中的指數(shù)是不能約掉的。物Cr2的物質的量減小,故D項錯誤。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是。平衡正向移動,正反應為吸熱反應,A正確。恒溫恒容下,若通入惰性氣體,壓強增大,平衡不移。動,H2濃度不變,B錯。解析:根據(jù)反應②:2HIH2+I2消耗的c=2c=1mol·L-1,再結合反應。應①的平衡常數(shù):K=c·c=5×4=20。(填“變大”“變小”或“不。1100℃時測得高爐中c=mol·L-1,c=mol·L-1,在這種情況下,該反應是。于”“小于”或“等于”),其原因。二氧化碳濃度要增大,一氧化碳濃度要減小。所以,平衡向正反應方向進行,正反應速率大于逆。能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。該反應為物質的量不變的反應,反應過程中壓強始終不變,與平衡與否無關。當c·c=c·c時,K=1,此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為830℃。
【正文】 速率 ,進行如下化學反應 :CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關系如下表所示 : t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 回答下列問題 : (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 K= 。 (2)該反應為 反應 (填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)。 (3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 c(CO)不變 正 (H2)=v 逆 (H2O) (CO2)=c(CO) (4)某溫度下 ,平衡濃度符合 下式 :c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃ 。 解析 :(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義式即可寫出 K= (2)由表中數(shù)據(jù)可以看出溫度越高 ,平衡常數(shù)越大 ,說明反應混合物中 CO 或水蒸氣的濃度越大 ,即升溫 ,平衡向右移動 ,正反應為吸熱反應。 (3)該反應為物質的量不變的反應 ,反應過程中壓強始終不變 ,與平衡與否無關。 (4)當 c(CO2) c(H2)=c(CO) c(H2O)時 ,K=1,此時的溫度由表中數(shù)據(jù)可知為 830 ℃ 。 答案 :(1) (2)吸熱 (3)BC (4)830
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