20xx人教版高中化學(xué)選修四233化學(xué)人教版平衡常數(shù)word課時(shí)訓(xùn)練(已修改)
2024-12-25 15:05 本頁面
【正文】 第 3 課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 課時(shí)訓(xùn)練 9 化學(xué)平衡常數(shù) 一、非標(biāo)準(zhǔn) 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ( ) A. B. C. D. 解析 :對(duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng) ,由于它們的濃度是一個(gè)常數(shù) ,因此它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中 。表達(dá)式中的指數(shù)是不能約掉的。 答案 :D ,反應(yīng) SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù) K=50,在同一溫度下 ,反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù) K39。應(yīng)為 ( ) 500 104 102 解析 :SO2(g)+O2(g) SO3(g) K= 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 其平衡常數(shù) K39。=, 所以 K39。==4104, 故 C 項(xiàng)正確。 答案 :C ,下列說法不正確的是 ( ) 答案 :C Cr2可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4): Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH0 該反應(yīng)達(dá)平衡后 ,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件 ,下列示意圖正確的是 ( ) 解析 :A 項(xiàng) ,平衡常數(shù)大小與溫度有關(guān) ,該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,溫度升高
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