20xx人教版高中化學(xué)選修四233《化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡計(jì)算》word課后作業(yè)-文庫(kù)吧
2024-11-19 15:04 本頁(yè)面
【正文】 的轉(zhuǎn) 化率分別為 25%和 50%，則化學(xué)方程式中的 n值為 ( ) A． 4 B． 3 C． 2 D． 1 解析： 設(shè)反應(yīng)消耗 X的體積為 x。 則 X(g)＋ nY(g) 2R(g)＋ W(g) 開(kāi)始體積 /L： 4 6 0 0 轉(zhuǎn)化體積 /L： x nx 據(jù)題意??? x4 100%＝ 25%nx6 100%＝ 50% 解得：????? x＝ 1n＝ 3 答案： B 8．將固體 NH4I 置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)， 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， c(H2)＝ L－ 1， c(HI)＝ 4molL－ 1，則 NH3的濃度為 ( ) A． L－ 1 B． 4molL－ 1 C． L－ 1 D． 5molL－ 1 解析： 若 HI 不分解時(shí)，其總濃度應(yīng)為 4molL－ 1＋ L－ 1 2＝ 5molL－ 1，則 NH3的濃度等于 HI 不分解時(shí)的總濃度。 答 案： D 9．體積可變的密閉容器，盛有適量的 A和 B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) A(g)＋ 3B(g) 2C(g)。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為 VL，其中 C氣體的體積占 10%。下列判斷中正確的是 ( ) A．原混合氣體的體積為 B．原混合氣體的體積為 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體 A消耗掉 D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體 B消耗掉 答案： B、 C 10．在 nL密閉容器中，使 1molX和 2molY在一定條件下反應(yīng)： aX(g)＋ bY(g) c Z(g)。達(dá)到 平衡時(shí)， Y的轉(zhuǎn)化率為 20%，混合氣體壓強(qiáng)比原來(lái)下降 20%， Z的濃度為 Y的濃度的 倍，則 a， c的值依次為 ( ) A． 1,2 B． 3,2 C． 2,1 D． 2,3 解析： 根據(jù)題意，可設(shè) n＝ 1，根據(jù)方程式可得出當(dāng) Y轉(zhuǎn)化 20%時(shí)，其他各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化： a X(g) ＋ b Y(g) cZ(g) ab cb 由題意可得 ， Y的濃度為 ， 故 c(Z)＝ c(Y)＝ ＝ ，即有 cb ＝ l L， 所以 b＝ c。又根據(jù)壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，可得出 ?1－ ? mol＋ mol＋ mol1 mol＋ 2 mol ＝1－ 1 ， 即有 3b＝ 2a，結(jié)合 b＝ c，可得 a＝ 3時(shí)， c＝ 2。 答案： B 11．在一定條件下， 1mol N2和 3mol H2混合后反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的 5 倍，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 ( ) A． 20% B． 30% C． 40% D． 50% 解析： N2＋ 3H2 2NH3 起始量 /mol 1 3 0 轉(zhuǎn)化量 /mol x
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1