化學(xué)平衡-答案-文庫吧
2025-07-21 03:31 本頁面
【正文】 2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是( )A. Kc Kp B. Kc=Kp C. KcKp D. 無一定關(guān)系可逆反應(yīng)AX(g) = A(g) + X(g)為吸熱反應(yīng)。達(dá)平衡后，平衡向右移動的條件為 ( )。A. 降低溫度和壓力 B. 升高溫度和壓力 C. 降低溫度，升高壓力 D. 升高溫度，降低壓力。2383K時反應(yīng)2NO2 (g) = N2O4 (g)的K?=102，此溫度下逆反應(yīng)的K?為（ ）A. 25 B. 102 C. 102 D. 1032在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) = CO(g)+H2O(g)的K? =。 ，當(dāng)體系達(dá)到平衡時，CO的濃度（molL1）將是（ ）A. B. C. D. 2溫度一定時，增加氣體平衡系統(tǒng)中的總壓力，測得Q=K?，這表明（ ）A. 大于0 B. 等于0 C. 小于0 D. 無法判斷2 已知反應(yīng)C(s)+CO2(g) =2CO(g)，則此時反應(yīng)的熱效應(yīng)為（ ）A. △rHm?＜0 B. △rHm?=0 C. △rHm?＞0 D. 無法判斷二、填空題已知反應(yīng)C (s) + 2H2O (g) = CO2 (g) + 2H2 (g) 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K?=A，則下列各反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：CO2 (g)+2H2 (g) = C (s) + 2H2O (g) 的K?= 1/A ；C (s) + H2O (g) =CO2 (g) + H2 (g)的K?= (A)1/2 。反應(yīng)MnO2 (s) + 4H+ (aq) + 2Cl (aq) = Mn2+ (aq) + Cl2 (g) + 2H2O (l)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?的表達(dá)式為 。在400K時的真空容器中，NH4Cl (s) = NH3 (g)+HCl (g)反應(yīng)達(dá)到平衡時，總壓p =100kPa，其K?= 。已知,在2273K時，反應(yīng)N2 (g)+O2 (g)=2NO (g)，則在2000K時K?= 102 ，若2000K時p(NO)=p(N2)=100kPa，p(O2)=1kPa，反應(yīng)商Q= 100 ，= kJmol1 ，反應(yīng) 逆 向自發(fā)。在一定溫度和壓力下， L的容器中，平衡時有50％分解為氣態(tài)PCl3和Cl2。若增大體積，分解率將__增大_；保持體積不變，加入Cl2使壓力增大，分解率將___減小____。已知反應(yīng)：2NO (g) + Br2 (g) =2NOBr (g) 是放熱反應(yīng)。某溫度時，K?= 116。若反應(yīng)開始時，p(NO) =，p(Br2) =，p (NOBr) = kPa，則反應(yīng)商Q = ，反應(yīng)_正_向進(jìn)行。反應(yīng)：C (s) + O2 (g) = CO2 (g) 達(dá)到平衡時，保持體積不變，向系統(tǒng)中加入C (s)，平衡將__不 移動，若增大系統(tǒng)的總壓，平衡將____不___移動。該反應(yīng)的＜0 kJmol1，則升高溫度，平衡將___逆__向移動。反應(yīng)2MnO4(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?的表達(dá)式為（[c(Mn2+)/cθ]2[p(O2)/pθ]5/[c(MnO4)/cθ]2[c(H+/cθ]6 ）。在一定溫度下，二硫化碳能被氧氧化，其反應(yīng)方程式與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如下：（1） CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)（2） 1/2CS2(g) + 3/2O2(g) = 1/2CO2(g)+ SO2(g)試確立K1?，K2?之間的數(shù)量關(guān)系：K1? = 2 K2?已知反應(yīng) （1） C（s）+1/2O2（g）=CO（g） K1（2） 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） K2則反應(yīng)（3） C（s）+ O2（g）= CO2 （g）的K= K1(K2)1/2 。1若反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g), ΔrHmy =121 kJmol1，達(dá)到平衡時，若增加體系的總壓力，平衡將__逆__向移動；若提高體系溫度，平衡將不向移動；若增加一些C(s)平衡將_不_移動。1已知某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ky表達(dá)式為lnKy =200/T+10，則該反應(yīng)的：ΔrHmy= kJmol1，ΔrSmy= Jmol1K1。三、判斷題某一可逆反應(yīng)，當(dāng)Q＞KΘ時，反應(yīng)自發(fā)地向逆方向進(jìn)行。 （√）化學(xué)反應(yīng)的△rGm?越小，反應(yīng)進(jìn)行的趨勢就越大，反應(yīng)速率就越快。 （）對于可逆反應(yīng)，平
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