《化學(xué)平衡》ppt課件-文庫(kù)吧
2025-04-21 12:13 本頁(yè)面
【正文】 V： m3 , T： K, R=mol1K 1 ) C R TRTVnP ?? (2) 幾點(diǎn)注意 a：書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí) ， 不要把反應(yīng)體系中純固體 ， 純液體及水溶液中的水的濃度寫進(jìn)去 。 例： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 復(fù)相反應(yīng) K = PCO2 復(fù)相反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)用 K表示 ， 即不是KC也不是 KP。 Cr2O72(aq) + H2O ≒ 2 CrO42(aq) +2H+(aq) ? ? ? ?? ?????2722224OCrHOCrK Cb：平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的寫法有關(guān) ? ? ? ?? ?2332239。39。39。NHHNKc ?)(1)( 39。39。39。239。39。39。KcKcKc ??? ?? ?? ?3222339。HNNHK C ?1/2N2 (g)+3/2H2(g) ≒ NH3（ g） ? ?? ? ? ? 2/322/12339。39。HNNHK C ?N2 (g)+3H2(g) ≒ 2NH3（ g） 2NH3（ g） ≒ N2 (g)+3H2(g) c .兩個(gè)反應(yīng)方程式相加減時(shí) ， 所得反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)等于原來(lái)兩個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)相乘 （ 相除 ） 。 例： 2NO（ g） + O2（ g） ≒ 2NO2（ g） K1 2NO2 (g) ≒ N2O4 (g) K2 2NO (g) + O2 (g) ≒ N2O4 (g) K3= K1K2 3 平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 體系達(dá)平衡時(shí) ， 體系中各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而改變 ， 這時(shí)反應(yīng)物已最大限度地轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物 。 平衡常數(shù) KC 越大 ， 反應(yīng)進(jìn)行程度越大 。 我們用轉(zhuǎn)化率來(lái)標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)在某個(gè)具體條件下的完成程度 。 轉(zhuǎn)化率 = 已轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的總量 / 反應(yīng)物起 始的總量 例 1：反應(yīng) CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 在某一溫度 T時(shí) ,KC=9， 若 CO和 H2O的起始濃度均為 ,求 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ？ 解：設(shè)平衡時(shí)體系中 H2 和 CO2 濃度均為 X mol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） + CO2
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