化學平衡ppt課件(完整版)
【正文】 [PCl3]=[Cl2]= + = )(][]][[ 2523 ?????XXP C lClP C lKc。 減小壓強 ， 平衡向分子數(shù)增大的方向移動 。dm3時 ，轉化率為 75%， 當 H2O為 5 標準平衡常數(shù)與化學反應的方向 1 .反應商： 對于反應 a A + b B ≒ g G + h H 某一時刻 ?)(反應商Q? ? ? ?? ? ? ?bahgCBCACHCG????????????????????????????[Aˊ] [Bˊ] [Gˊ] [Hˊ]非平衡濃度 . 當 Q=K? 平衡狀態(tài) 。 轉化率 = 已轉化為產(chǎn)物的總量 / 反應物起 始的總量 例 1：反應 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 在某一溫度 T時 ,KC=9， 若 CO和 H2O的起始濃度均為 ,求 CO2的平衡轉化率 ？ 解：設平衡時體系中 H2 和 CO2 濃度均為 X mol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） + CO2（ g） 起始 0 0 平衡 － X － X X X ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHK C ∴ X=, 轉化率： %75% ???當 KC =4 時 即 ? ?? ?? ?? ? ? ? 22222 ????XXOHCOCOHKC∴ X = ∴ 轉化率 %67%1 0 0 1 ???∴ Kc減小，轉化率也隨之減小。KcKcKc ??? ?? ?? ?3222339。39。 從上式可以看出： 當 （ g + h） = (a +b) 時 ， Kc無量綱 。 例：高溫下 CO(g)+H2O(g) ≒ CO2(g)+H2（ g） 例： Ag +(aq) + Cl (aq) ≒ AgCl (s) ? 化學反應的這種性質叫反應的可逆性 。 81 化學平衡 可逆反應與化學平衡 經(jīng)驗平衡常數(shù)
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