化學(xué)必修一ppt課件(2)(完整版)
【正文】 生電離，液態(tài)不電離。 HCl 溶于水可電離出 H＋、 Cl－，能導(dǎo)電，但熔 融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故 HCl 屬于電解質(zhì)。G 屬于弱堿，在 水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質(zhì)。 (3) 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或熔融狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)。 H 2 SO 4 在水溶液中可電離，溶液能導(dǎo)電， H 2 SO 4 是電解質(zhì)。 2 ． 非電解質(zhì)： 在 里和 狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 。如酒精、蔗糖等。 【慎思 2 】 N aHSO 4 溶于水時(shí)能電離出 H ＋ ， N aHSO 4 屬于酸嗎？ 提示 N aH SO 4 == =N a ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 －4 ，電離除產(chǎn)生 H ＋ 外，還產(chǎn)生 N a ＋ ，故 N aHSO 4 是鹽，不屬于酸。如 SO SO NHCO2。液氯和銅是單質(zhì)， E 是混合物，不是化合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。 CaC O3是難溶性電解質(zhì)。例如： HCl 氣體不導(dǎo)電，溶于水時(shí)，在水分子的作用下，電離出 H＋和 Cl－。 A ．熔融 Na Cl 能導(dǎo)電 B ． Na Cl 晶體不能導(dǎo)電 C ． NH 4 NO 3 電離時(shí)產(chǎn)生了 NH＋4 、 NO－3 ， 無(wú)金屬離子，所以NH 4 NO 3 不是鹽 D ． Na HS O 4 在水溶液中電離出 Na＋、 H＋、 SO2 －4 三種離子 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 解析 明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。H2O == =CH3CO ONH4＋ H2O ， CH3CO ONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 A 圖； c 中， HC l 與 NaO H 均為強(qiáng)電解質(zhì)， HCl ＋NaOH == =NaC l＋ H2O ， NaC l 為強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化如 C 圖。 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 答案 Ⅰ .b a c Ⅱ .( 1) 應(yīng)向 C 中加水。 答案 C 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)探究七 影響電解質(zhì)導(dǎo)電能力的因素 【探究分析】 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 (2) 要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。H2O 和 H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。 ② 有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，屬于非電解質(zhì)。 自主探究 精要解讀 活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練 實(shí)驗(yàn)探究 【例 1 】 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ______ __
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